4．新的替代能源主要包括（　�。�
①核能�、诓癫荨、勖禾俊、芴�陽能　⑤氫氣�、抟夯�石油氣�、咚�煤氣　⑧天然氣．

A．

②③⑥⑦

B．

①④⑤

C．

③⑥⑦⑧

D．

①②④

3．某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液150mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L^-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量（　�。�

A．

11.2g

B．

16.8g

C．

19.6g

D．

22.4g

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

1．下列可用于區(qū)別苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四種無色液體的一組試劑為（　　）

	A．	氯化鐵溶液、溴水		B．	NaOH溶液、溴水
	C．	NaHCO3溶液、溴水		D．	高錳酸鉀溶液、溴水

20．（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）請(qǐng)認(rèn)真分析如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

19．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

KHSO4

D．

NH4Cl

18．某工業(yè)上可采用以下步驟生產(chǎn)乙醇：

下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該過程中硫酸是催化劑		B．	可屬于二元酯
	C．	該過程中①、②是加成反應(yīng)		D．	該過程中③、④是水解反應(yīng)

17．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及綜合利用是獲取資源的有效方法．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法；電滲析法；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素；
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，此反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中存在的主要問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖2裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)回答下列問題：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br₂蒸氣會(huì)腐蝕橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
  

16．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在這10種元素中，其單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞Cl；
（3）在這10種元素形成的單質(zhì)中，能與水劇烈反應(yīng)，且該單質(zhì)作氧化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2 F₂+2 H₂O═4 HF+O₂ ；
（4）②、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄；
（6）元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+4 HF═SiF₄↑+2 H₂O；
（7）在這10種元素中，寫出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學(xué)式NH₄Cl、NH₄F、NH₄NO₃等．

15．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：
Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)．現(xiàn)取本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）將該產(chǎn)品于過量的NaOH濃溶液反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定有氨氣生成，寫出此實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的所有可能的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑，Al₂O₃ +2NaOH═2 NaAlO₂ +H₂O；
（2）取該產(chǎn)品12.00g置于反應(yīng)器中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.048L O₂（過量），在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.50g•L^-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O₂反應(yīng)）．則此實(shí)驗(yàn)可確認(rèn)該產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是C或炭，該雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．