4．能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素，常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們研究能源的利用率和新能源（如太陽能、氫能、核能等）的開發(fā)．
（1）我國目前最主要的能源品種是煤、石油和天然氣，能源利用中存在的主要問題有污染較重，不能再生；
（2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達到目的是ABC（填序號，下同）．
①將城市居民燃煤改為使用氣體燃料；
②若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進入量和減少液化氣的進入量；
③在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣．
（3）下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
①化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊貯著大量的能量；
②綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來；
③物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用；
④吸熱反應(yīng)沒有利用價值
（4）烏克蘭科學(xué)家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是使燃料燃燒更充分．

3．17g NH₃和8g CH₄的分子數(shù)之比為2：1，氫原子數(shù)之比為3：2，電子數(shù)之比為2：1．

2．在64g氧氣中，所有氧原子的最外層電子數(shù)共有24N_A個，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為32mol．

1．現(xiàn)有（A）甲烷，（B）乙烯，（C）乙烷，（D）丙烷四種氣態(tài)烴．完全燃燒等物質(zhì)的量的這四種烴，耗氧量由大到小的順序是丙烷＞乙烷＞乙烯＞甲烷，完全燃燒等質(zhì)量的四種烴，耗氧量由大到小的順序是甲烷＞乙烷＞丙烷＞乙烯（填序號）．

20．乙烯和H₂組成的混合氣1L在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，充分反應(yīng)后，氣體體積為y L（氣體體積在相同條件下測定），若原混合氣體中含乙烯的體積分數(shù)為x%，則關(guān)于x和y的下列關(guān)系式中，一定錯誤的是（　�。�

A．

y=1•x%

B．

y=（1-1•x%）

C．

y=（1-1•x%）＜0.5

D．

y=（1-1•x%）≥0.5

19．W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族，已知X的原子半徑大于Z的原子半徑，W的最高正價氧化物對應(yīng)水化物比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強，Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞X＞Y＞Z
	B．	單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：Y＞W(wǎng)
	C．	X最低價氫化物的穩(wěn)定性強于Z最低價氫化物
	D．	原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Y＞Z

18．在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間 t（min）的變化曲線如圖所示，回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D；
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1；在2min時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，速率改變的原因可能是AC（用字母表示）．
A、增大壓強  B．降低溫度 C．加入催化劑   D．減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量．

17．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從a、b兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過A表的電子流動方向向左（填“向左”或“向右”），溶液中OH^-的移動方向向右（填“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式：a極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，b極2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（3）若在b極改為通入甲烷，亦可構(gòu)成甲烷燃料電池，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

16．寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量．以下分析錯誤的是（　�。�

	A．	該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
	B．	其發(fā)熱原理與鋼鐵的電化學(xué)腐蝕相同
	C．	活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
	D．	鐵作負極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+

15．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要的能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
	B．	鋅錳干電池工作時，電池內(nèi)部的電流方向由碳棒流向鋅桶
	C．	甲醇燃料電池工作時，甲醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	銀鋅紐扣電池工作時，電子由鋅極流出經(jīng)過溶液后流向銀極