1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	煤中含有苯及苯的同系物，可以通過干餾得到
	B．	煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物
	C．	含C18以上的烷烴經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
	D．	石油含有C5～C11的烷烴，可通過分餾得到汽油

20．過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑．可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S ₄O₆^2-
請(qǐng)回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（2）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是淀粉溶液．
（3）取b₀L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）．另取b₀L待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a ₂mol•^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L．請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含
a₁、a ₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）．c₀=$\frac{{a}_{2}_{2}-5{a}_{1}_{1}}{2_{0}}$mol•^-1．
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果否（選填“是”或“否”）．

19．某溫度下的溶液中，c （H⁺）=10^x mol/L，c （OH^-）=10^y mol/L．
x與y的關(guān)系如圖所示：則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為13．

18．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀釋溶液，溶液pH增大		B．	通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	升高溫度，$\frac{{c（HC{O_3}^-）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$減小		D．	加入NaOH固體，溶液pH減小

17．已知c（NH₄Cl）＜0.1moL/L時(shí)，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（　�。�

A．

10 mL

B．

5 mL

C．

大于5mL

D．

小于5mL

16．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	均存在電離平衡和水解平衡
	B．	分別加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫，c（CO32-）均增大
	C．	c（OH-）前者大于后者
	D．	存在的粒子種類相同

15．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）		B．	C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
	C．	C（Cl-）=C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）		D．	C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

14．在含有1mol Fe³⁺和1mol Al³⁺的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，再通CO₂氣體．縱坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量．
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀量隨反應(yīng)變化的曲線：

（2）寫出通入CO₂后的有關(guān)的離子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

13．如圖所示是用鐵作電極，Na₂SO₄溶液作電解液，制備Fe（OH）₂的改進(jìn)裝置．由于陰極產(chǎn)生的H₂是還原性氣體并且阻止了空氣中的氧氣進(jìn)入溶液，所以，可以較長時(shí)間地保留Fe（OH）₂白色絮狀沉淀不變．請(qǐng)寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：
陽極Fe-2e^-═Fe²⁺；陰極2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）．

12．已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．已知：
①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Cl₂，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價(jià)氧化物的分子式為Cl₂O₇，C的名稱為氯化氫．
（2）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．