15．Ag/α-Al₂O₃是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是載體且不溶于HNO₃．如圖是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應①的離子方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺=NO↑+3Ag⁺+2H₂O；α-Al₂O₃與普通Al₂O₃相比，不溶于酸的原因可能是α-Al₂O₃與普通Al₂O₃結構不同．
（2）寫出反應③的化學方程式6AgCl+Fe₂O₃=3Ag₂O+2FeCl₃；溶液I和溶液III中溶質的主要成分相同，從溶液I轉化到溶液III不僅可以除去雜質，還可以富集AgNO₃．
（3）從溶液III到AgNO₃晶體的操作為：在HNO₃（填化學式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
（4）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的質量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質量和AgNO₃的質量．

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO₄溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO₂極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO₄溶液質量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO₄溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的BC
A．CuSO₄溶液  B．CuCO₃固體  C．CuO固體  D．Cu（OH）₂固體   E．Cu固體   F． Cu₂（OH）₂CO₃固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

13．某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在如圖的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式．
正極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑；負極反應式：Fe=Fe²⁺+2e^-．
若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗2.8克Fe
方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取無銹鐵棒插入CuSO₄溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強，用離子方程式表示其反應原理：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．

12．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共224mL．

11．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）該電池反應的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O
（2）甲醇在負極發(fā)生反應（填“正”或“負”），電池中放電過程中溶液pH將下降（填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設能量利用率為80%．則將產(chǎn)生標準狀況下氧氣16.8L．
（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷代表汽油．該電池的正極反應式為O₂+4e^-=2O^2-；
（4）放電時固體電解質里的O^2-離子的移動方向是向負極移動（填“正”或“負”）．

10．氯堿工業(yè)中，與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的（　�。�

A．

負極

B．

正極

C．

陰極

D．

陽極

9．電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度．
②t₂時所得溶液的pH．
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值．試簡要分析其可能原因．

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c．
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH．
（2）電解池陽極能同時發(fā)生了兩個電極反應（陽極上還會產(chǎn)生微量氣泡），電極反應式分別是：Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺；Ⅱ．2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負極的電極反應是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；
②正極的電極反應是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見如圖）．A物質的化學式是CO₂．

7．以A、B兩根石墨棒作電極，電解AgNO₃溶液，通電t min，在B極收集到氣體11.2mL（標準狀況），然后將電源反接，以相同的電流通電$\frac{t}{2}$min，若溶液體積為200mL（設體積不變），則溶液的pH為2．

6．①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=+177.7kJ/mol
②C（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
⑤2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）已知上述熱化學方程式所給出的焓變絕對值沒有錯誤，試從狀態(tài)、反應放熱或吸熱等方面判斷：在①～⑤中，不正確的有①②③（填寫編號），不正確的理由分別是：①氧化鈣狀態(tài)未標注，②反應是吸熱反應，焓變?yōu)檎�值，③硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉均為稀溶液，應標注為aq．
（2）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱7177.6kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是2：3．
（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則標況下11.2L丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水放出1022kJ熱量．