5．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′′¹⁸OH  RCO¹⁸O R′′+R′OH（R、R′、R′′代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）G的結構簡式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C_10nH_8nO_4n或C_10n+2H_8n+6O_4n+2）并生成B的化學方程式．

4．將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O  NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂時，轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，產品2的化學式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

3．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20．（保留兩位有效數字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度 D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．

①該電池的總反應化學方程式為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；
②電池中NaCl的作用是增強溶液的導電能力．
③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO₃（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺．
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol•L^-1，則該過程中消耗鋁的質量為2.7g．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為．
②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．

1．已知：（1）膽礬失水的熱方程式為CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ kJ•mol^-1
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱方程式為CuSO₄（s）═Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
（3）膽礬（CuSO₄•5H₂O）溶于水時溶液溫度降低．則Q₁與Q₂的關系是（Q₁、Q₂為正數）（　�。�

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

無法確定

20．下列過程中△H小于零的是（　�。�

	A．	石灰石高溫分解		B．	鋁與鹽酸的反應
	C．	二氧化碳與碳反應		D．	氫氧化鋇晶體與氯化銨反應

19．下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	不同化學反應的限度都相同
	B．	可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
	C．	當一個可逆反應在一定條件下達到限度時，反應即停止
	D．	當一個可逆反應在一定條件下達到限度時，正反應速率與逆反應速率相等

18．下列元素中，原子半徑最小的是（　�。�

A．

Cl

B．

S

C．

P

D．

Si

17．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述中錯誤的有（　�。�
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
②干冰或碘化銀可用于人工降雨
③工業(yè)上，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，說明碳的還原性比硅強
④氟利昂（CCl₂F₂）因破壞大氣臭氧層，會導致“溫室效應”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

5個

16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成的BaSO₄質量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇集氣裝置（圖3）B（填A或B）．