17．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ，下列說法正確的是（　　）

	A．	其他條件不變，向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動
	B．	其他條件不變，向平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
	C．	當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
	D．	用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

16．化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉化關系：

化合物A能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．氫譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．
根據以上信息回答下列問題．
（1）B中官能團的名稱：羥基和羧基，
（2）A→C的反應類型是取代反應，B→D的反應類型是消去反應
（3）寫出B→G反應的化學方程式．寫出E→F反應的化學方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
a．屬于酯類　b．能發(fā)生銀鏡反應     c．鏈狀化合物
（5）化合物A的結構簡式是．

15．（一）石油分餾可以得到汽油．汽油是低沸點的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數一般在C₅～C₁₂范圍內，如戊烷，其分子式為C₅H₁₂，石油分餾屬于物理變化（填“化學”或“物理”）．
（二）石油裂解可獲得A．已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料．有機物A、B、C、D、E、F有如圖的關系．
（1）A的分子式為C₂H₄，用途為用于制聚乙烯或乙醇．
（2）寫出反應①的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，該反應的類型是加成反應．寫出反應②的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應的類型是酯化反應．寫出反應③的化學方程式nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

14．1887年，英國人赫勒森（Wilhelm Hellesen）發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經發(fā)展成為一個龐大的家族，種類達100多種．應用廣泛的是Zn-MnO₂干電池，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．電池工作一段時間后，電池內存在7 種物質：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn 和H₂O．回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Zn；電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）；放電時NH₄⁺向正極（填“正極”、“負極”）移動．
（2）完成并配平該氧化還原方程式：Zn+2MnO₂+2 NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+H₂O+2NH₃；發(fā)生還原反應的物質是MnO₂，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化劑參與反應，則電子轉移數目為0.2N_A（N_A表示阿伏加德羅常數）．
（3）普通鋅一錳電池的缺點是電量小、放電電流弱．為增大放電電流，可把負極鋅片改為鋅粉，其理由是使反應面積增大，提高放電效率．
（4）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃•H₂O
（5）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式是2H⁺+2e^-═H₂↑．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為87g．

13．石墨是層狀晶體，每一層內碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面網狀結構，如果將每對相鄰碳原子間的短線看成一個化學鍵，則石墨晶體中每一層內碳原子數與C-C鍵數的比是（　　）

A．

2：3

B．

1：3

C．

1：1

D．

1：2

12．（1）寫出下列物質在水中電離的方程式：
①醋酸CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-； ②氫氧化鐵Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-③碳酸氫鉀KHCO₃=K⁺+HCO₃^-．④硫酸氫鉀KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①磷酸鈉溶液PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-、H₂PO₄^3-+H₂O?H₃PO₄+OH^-；②氯化鐵溶液Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺③碳酸鉀溶液CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-_；④硫酸銅溶液Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
⑤醋酸銨溶液CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O．

11．銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素．
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H₂O₂相似，則此化合物的結構式為Cl-S-S-Cl．N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞S（或O、N、S）．第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S
（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成如圖所示的離子．
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）；
②該離子中含有化學鍵的類型有ACD（填序號）；
A．極性鍵  B．離子鍵  C．非極性鍵  D．配位鍵
（3）一個氮氣的單質分子中存在2個π鍵、1個σ鍵．
（4）7.2克丙烯酸（CH₂=CHCOOH）含有的π鍵數目為0.2N_A．
（5）氨氣易液化，是因為它沸點較高（填高或者低）原因是分子間存在氫鍵，沸點較高，易液化．

10．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是（　　）

	A．	周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大
	B．	周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大
	C．	電負性越大，金屬性越強
	D．	電負性越小，非金屬性越強

9．下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（　�。�

A．

Na、Al、Mg

B．

Be、B、Li

C．

Li、Na、K

D．

O、F、N

8．下列過程屬于熵增過程的是（　　）

	A．	硝酸鉀溶于水
	B．	氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
	C．	水蒸氣凝結為液態(tài)的水
	D．	（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水