7．如圖裝置，用電化學(xué)原理制備硫酸，并電解500mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液．請回答下列問題：
（1）通入SO₂的電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”，下同），其電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2）乙池溶液中NO₃^-移向C（填“C”或“Fe”）極，鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）；乙池中滴加幾滴紫色石蕊試液，碳電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅，乙池的總反應(yīng)的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）當(dāng)乙池中析出5.4g Ag時，甲池中通入O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL，乙池溶液的pH為1（忽略溶液體積變化不計）．

6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常見的七種元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基態(tài)原子最外層有2個電子．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
N＞O	O2-＞Al3+	KCl＞硫黃	H2SO4＜HClO4

（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量的KOH稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O．
（4）向KAlO₂溶液中不斷通入NO₂氣體，反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后白色沉淀不斷溶解，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

5．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（　　）

元素代號	A	B	C	D	E	F	G	H
化合價	-1	-2	+4、-4	+7、-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的單質(zhì)能從GD2溶液中置換出D單質(zhì)
	B．	G在CB2中燃燒生成兩種化合物
	C．	E元素的單質(zhì)不存在同素異形體
	D．	A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

4．汽車尾氣凈化中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1．該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變下圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�

選項	x	y
A	壓強(qiáng)	氣體的平均相對分子質(zhì)量
B	溫度	平衡常數(shù)K
C	NO的濃度	NO的轉(zhuǎn)化率
D	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．正確書寫下列離子反應(yīng)的離子方程式．
（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）Na₂CO₃溶液加入BaCl₂溶液CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）CuSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（5）CO₂通入澄清石灰水使其變渾濁CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

2．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄和CO₂混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH₄和CO₂的質(zhì)量比為4：11．
（2）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm^-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm^-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計算式，要求化簡）．

1．（1）100ml 0.2mol/L Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2-0.02mol，Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L．
（2）5molCO₂的質(zhì)量是220g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目為10N_A（或6.02×10²⁴）個．
（3）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5 mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．

20．在透明溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Cu2+、Na+、Cl-		B．	H+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Ba2+、H+、NO3-、SO42-		D．	Mg2+、Na+、OH-、SO42-

19．500ml 2mol/L的MgCl₂溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是（　　）

A．

1 mol

B．

2 mol

C．

3 mol

D．

1000 mol

18．米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽(yù)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O₂^-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

32 g

B．

33 g/mol

C．

33 g

D．

32 g/mol