9．某溶液中，除水電離出的H⁺、OH^-之外僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1mol．若向該溶液中加入足量稀硫酸，無沉淀生成但有無色氣泡產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該溶液中一定不含Ba2+
	B．	該溶液中一定含Na+
	C．	無色氣體在標準狀況下的體積約為2.24L
	D．	若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

8．分子組成為C₄H₉OH并能發(fā)生催化氧化反應但不能得到醛的有機化合物有（　　）

A．

4種

B．

3種

C．

2種

D．

1種

7．如圖為實驗室制取、檢驗和收集純凈干燥的氯氣的實驗裝置圖：

（1）裝置A的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無色溶液變成藍色
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去除去HCl；裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是除水蒸氣．
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發(fā)生反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

6．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
（1）基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數(shù)有1個．
（2）LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，LiBH₄中不存在的作用力有C（填標號）．
A．離子鍵         B．共價鍵         C．金屬鍵         D．配位鍵
（3）Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）．
A．H₂O           B．CH₄            C．HF          D．CO（NH₂）₂
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結構為K⁺在立方晶胞的中心，Mg²⁺在晶胞的8個頂角，F(xiàn)^-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為KMgF₃，每個K⁺與12個F^-配位．
（6）判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出H₃AsO₃結構式為．H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：
①H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，
②H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．

5．填寫下列空白
（1）元素周期表中第一電離能最大的元素He，電負性最大的元素F （用元素符號填寫）
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內容：三角錐形分子：分子式NF₃，VSEPR模型（價層電子對互斥模型）為四面體形．
（4）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是DE．
A．激光      B．焰色反應     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導電
（5）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出一種與N₃^-互為等電子體的分子的化學式N₂O（CO₂或CS₂），N₃^-的空間構型為直線形．
（6）反應①：2NH₃+3F₂$\stackrel{Cu}{→}$NF₃+3NH₄F
反應②：TaI₄（g）+S₂（g）═TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有2種自旋方向．
（7）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）₂顯示這種性質的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

4．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成的BaSO₄質量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是該反應放熱，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$mol/L（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇圖3中集氣裝置B（填A或B）．

3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（寫元素符號）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡單的烴類化合物是CH₄（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式O=C=O；D的電子式．
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉化為B的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應方程式：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

2．某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應．
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因為反應必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O；．
（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作BCDEF（寫字母）．
A．用潔凈試管
B．在濃度為2%的NH₃•H₂O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
C．用前幾天配制好的銀氨溶液
D．在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸
E．用小火對試管直接加熱
F．反應過程中，振蕩試管使之充分反應
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：
（4）乙裝置中長導管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡內外大氣壓強．
（5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH₃OH$?_{加熱}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH₃+H₂O．
（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？乙，原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染．
（7）實驗過程中選用的藥品及試劑有：濃H₂SO₄、甲醇、甲酸還有、兩種必備用品．
（8）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋強堿性條件下，甲酸甲酯水解了．

1．將用導線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中（外電路中電子流向如圖所示）．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	外電路中電流方向為X→Y
	B．	若電極材料分別為鋅片和銅片，則Y為鋅片
	C．	X極上發(fā)生還原反應
	D．	若電極材料都是金屬，則金屬活動性：X＞Y

20．一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其結構簡式如圖．有關該化合物的下列說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C13H20O
	B．	該化合物可發(fā)生加聚反應
	C．	1 mol該化合物完全燃燒消耗18molO2
	D．	該物質能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色