9．某溶液中含有大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、CO₃²ˉ、CH₃COO^-，加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）（　�。�

A．

Na+

B．

CO32ˉ

C．

CH3COO-

D．

NH4+

8．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理．
Ⅰ．CH₄還原法：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH₄）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	n/mol時(shí)間/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

（1）在0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υNO₂（T₁）：υNO₂（T₂）為3：4；
（2）T₁＜T₂（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T₁時(shí)，0～10min內(nèi)內(nèi)NO₂的轉(zhuǎn)化率是50%，欲提高NO₂的轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施有B．
A．縮小容器體積     B．增大CH₄濃度        C．降低溫度         D．加入催化劑
Ⅱ． NO_x也可以用NH₃還原除去，利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為14g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．

7．某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C₁₄H₁₉O₃Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是d（填寫字母代號(hào)）．
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．加聚反應(yīng)  e．氧化反應(yīng)  f．還原反應(yīng)
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為60g/mol．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．②由F生成的G化學(xué)方程式．
（6）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②F具有相同的官能團(tuán)；③不與FeCI₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

6．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp³、sp²，配合物A中不存在CA、極性鍵 B、非極性鍵  C、氫鍵 D、σ鍵  E、π鍵  F、離子鍵
（3）lmol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×10²³或8N_A．
（4）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價(jià)陰離子：（寫化學(xué)式）SCN^-或N₃^-或OCN^-等．
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是Cu₂O，銅離子的配位數(shù)是2．
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成的化合物CH₄和NO，在400～500℃和Pt做催化劑下，能轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，利用該反應(yīng)可以控制機(jī)動(dòng)車尾氣排放．該反應(yīng)方程式為：CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O．

5．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑，將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．再將大試管置于陽(yáng)光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫出在陽(yáng)光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．若將KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄•FeSO₄溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒(méi)有氣體生成．此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．
（3）取一定體積KAl（SO₄）₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

4．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

（1）表中某元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁼ （用離子符號(hào)表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H₂O＞HF＞NH₃．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e^-的陰、陽(yáng)離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e^-的分子，寫出該離子反應(yīng)方程是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al₂O₃．

3．已知2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-．現(xiàn)向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　　）
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的順序氧化性逐漸減弱
②原溶液中Br^-一定被氧化
③通入氯氣后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCI₄后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

2．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+
	B．	將NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	向氯化鋁溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
	D．	向Ca（OH2）溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-=HSO3-

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�

	A．	58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
	B．	20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCI4含有NA個(gè)CCI4分子
	D．	120g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA

20．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成：（其中一種物質(zhì)為復(fù)鹽）

陽(yáng)離子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO₃、D：CuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃ ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）向D的溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．