14．某化學興趣小組為了探究銅和一定量的濃硝酸反應時是否有一氧化氮產(chǎn)生，設計了如下的反應裝置：
（假設氣體體積均為標準狀況下測得，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C充分反應后，進入D中的氣體是N₂（填化學式），進行此步實驗時對止水夾k₁、k₂和k₃的操作分別是關(guān)閉k₃，打開k₁和k₂；
（2）寫出A裝置中反應的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，C裝置中反應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）關(guān)閉k₁、k₂打開k₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿．從E裝置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．當?shù)沃?0.0mL時兩者恰好完全反應．則E中所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；
（4）若裝置E在實驗過程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則可采取的緊急措施是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉k₃）；
（5）若忽略反應物自身的體積和揮發(fā)等因素帶來的影響，實驗測得F裝置中氣體體積約為139.6mL，則說明銅和一定量的濃硝酸反應時無（填“有”或“無”）NO生成．

13．在無色透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	NO3-、Cl-、Fe3+、K+		B．	Cl-、Ag+、NO3-、Na+
	C．	SO42-、Al3+、Na+、Cl-		D．	NO3-、HCO3-、Na+、SO42-

12．亞硫酸鈉中的硫元素為+4價，請選擇下面所提供的化學試劑，設計簡單的實驗，證明亞硫酸鈉既有氧化性，又有還原性．（所提供的試劑為：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要說明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（2）要說明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、溴水，反應的離子方程式是Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺
Ⅱ、某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進行如下實驗：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g．試回答：
（1）BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO₃沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；
（2）BaCl₂溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na₂SO₃樣品純度的計算式是w（Na₂SO₃）=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

11．下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察下圖的實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：
（1）所裝藥品中，甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉．
（2）要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球．能證明產(chǎn)生水的現(xiàn)象是白色粉末變藍．
（3）整個實驗過程中丙、丁兩燒杯的澄清石灰水的現(xiàn)象是丙處石灰水不產(chǎn)生渾濁
丁處石灰水變渾濁．
（4）反應結(jié)束后，取剩余固體分別與滴加1mol/L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，若甲、乙消耗鹽酸的體積均為20mL，則原固體甲、乙的質(zhì)量比為84：53．

10．某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時，設計了如圖所示的方案．經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并加入試劑．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡
	B．	Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁
	C．	Ⅲ中紫色石蕊試液變紅
	D．	雞蛋殼發(fā)生了分解反應

9．在實驗室里可以用如下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)（固定裝置略去）．圖中①為制取氯氣的裝置；②試管中裝有15mL30%KOH溶液，并置于熱水中，制取氯酸鉀；③試管中裝有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中裝有紫色石蕊試液．
（1）③試管中制取次氯酸鈉的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）實驗中可觀察到④試管中溶液的顏色發(fā)生如下變化，填寫表格．

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色變?yōu)榧t色	氯氣與水反應生成的HCl使石蕊試液變紅
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
最后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色	過量氯氣溶解于水中

（3）此實驗有一個明顯的不足之處，應如何改進？④后增加一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收多余的氯氣．

8．某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用鐵絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球； E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣；
（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；用F向E中鼓入空氣，可觀察到 紅棕色氣體 出現(xiàn)，產(chǎn)生上述現(xiàn)象其反應的化學方程式為2NO+O₂=NO₂；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO₂；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮  （請用最熟悉的反應進行解釋）；
（3）溶液D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

7．某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原．
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．
請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是NaHCO₃溶液，裝置C中應盛放的試劑是濃H₂SO₄．
（2）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．

6．根據(jù)甲酸分子的結(jié)構(gòu)，預測甲酸可能具有的三種化學性質(zhì)，并任選其中兩種設計實驗證實你的預測，簡要寫出實驗方案．
化學性質(zhì)①酸性，實驗方案用玻璃棒蘸甲酸溶液點在pH試紙上，并與標準比色卡對比，常溫下使新制的Cu（OH）₂懸濁液溶解
化學性質(zhì)②還原性，實驗方案加熱至沸使新制的藍色絮狀Cu（OH）₂轉(zhuǎn)化成紅色沉淀
化學性質(zhì)③氧化性．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
	B．	質(zhì)量數(shù)不同的原子互稱同位素
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
	D．	油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯