15．根據(jù)下圖所示裝置回答下列問(wèn)題．

（1）甲池是原電池裝置，其中OH^-移向CH₃OH極（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）寫(xiě)出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，乙池的pH是1（忽略AgNO₃溶液的水解，若此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.28g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）B．
A．MgSO₄      B．CuSO₄      C．NaCl        D．AgNO₃．

14．有機(jī)物C在制藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其合成路線(xiàn)為：

已知：

（弱堿性，易被氧化）

（1）寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱(chēng)氨基、羧基，②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③水解后的產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+nH₂O．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成 的合成路線(xiàn)．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線(xiàn)表示方法示例如下：
C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

13．氨是重要的工業(yè)原料，液氨是一種制冷劑，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸藥等．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可用如下圖1所示裝置快速制氨氣，盛裝濃氨水儀器的名稱(chēng)是分液漏斗．

（3）該實(shí)驗(yàn)剩余的NH₃需吸收處理，以上圖2所示各種裝置中，適合于吸收NH₃的有acdf．（選填序號(hào)）

12．天然黃銅礦主要成分為CuFeS₂，可用于冶煉銅，反應(yīng)原理為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）裝置a的作用是BD．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)          B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（4）用化學(xué)方程式表示滴定的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO₄溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所選試劑為②④（填序號(hào)）．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

11．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
	B．	20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

10．由下列“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	較強(qiáng)酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，將相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高	NH3沸點(diǎn)低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	2L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	C．	1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

8．已知：
Ⅰ．A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
Ⅱ．H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為46；其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：3．

Ⅲ．
Ⅳ．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．

回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵，B的名稱(chēng)是1，2-二溴乙烷．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；．
（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體5種（不包含E），寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
	B．	氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
	C．	冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
	D．	水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

6．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案提純：

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
第②步BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
第③步Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
第④步Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．