1．全世界銅的年產(chǎn)量約為8×10⁶噸，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂
（1）若采用這種方法冶煉銅，每年需要消耗Cu₂S的質(zhì)量為多少？
（2）每年產(chǎn)生二氧化硫的體積（STP）為多少？
（3）你認為用什么辦法可有效的緩解因此而造成的酸雨問題？

20．寫下列化學(xué)方程式：
（1）鋁溶解氫氧化鈉溶液中：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（2）氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；
（3）氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]．

19．下列微粒的半徑比值大于1的是（　�。�

A．

Mg2+/Mg

B．

K+/S2-

C．

N/P

D．

Cl-/Cl

18．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是（　�。�

A．

N  P  Cl

B．

P  O  S

C．

N  O  S

D．

O  P  Cl

17．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�

	A．	元素原子的原子半徑出現(xiàn)周期性變化
	B．	元素的化合價出現(xiàn)周期性變化
	C．	元素原子的電子層數(shù)出現(xiàn)周期性變化
	D．	元素原子的核外電子排布出現(xiàn)周期性變化

16．屬于鋁熱反應(yīng)的是（　　）

A．

Al+HCl

B．

Al+Fe2O3

C．

Al+NaOH

D．

Al+O2

15．人類未來最理想的燃料是（　�。�

A．

煤

B．

石油

C．

氫氣

D．

天然氣

14．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計如下實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO₂，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中的還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B退色的品紅溶液又恢復(fù)紅色，D無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色．請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．

13．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe²⁺、SO₄^2-（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是BD．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　　　　　B．Na₂SO₃固體與70%濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　　　　D．銅與濃H₂SO₄共熱
（3）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染大氣．
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍色褪去，寫出有關(guān)離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

12．己知A，B、C、D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)．其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)：B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3 倍． A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，AB兩種元素成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子抹布相同．
（1）E的基態(tài)原子的價層電了排布式為3d²4s²．
（2）下列敘述正確的是AD （填字母）
A．M與水分子能形成氫鍵，N是非極性分子
B．M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
D．BD₂晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為TiO₂，該晶體中氧的配位數(shù)為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC^-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD^-，再在酸性條件下BCD^-繼續(xù)被NaCIO氧化成C₂和BD₂．
①與BCD^-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次是CO₂和SCN^-（各寫1種）．
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl₃?6H₂0的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]²⁺．