11．小丁同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要 1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL，
（1）現(xiàn)有下列儀器：托盤天平、藥匙、量筒，還缺少的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶上除有溫度外還應(yīng)標(biāo)有容積、刻度線．在使用前必須檢查容量瓶是否完好（是否漏水）．
（3）需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g．
（4）配制時(shí)有如圖所示的幾個(gè)步驟，正確的操作順序是：CEAD（填字母序號(hào)）

（5）配制好的溶液不能  （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（6）下列操作會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度受何影響（填偏高、偏低或無影響）
A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度偏低
B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許偏低
C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌偏低
D．定容時(shí)俯視偏高
（7）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

10．除去KCl溶液中的K₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：BaCl₂，K₂CO₃，HCl．
寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．

9．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，完成下列各題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號(hào)填空）．
A．Fe   B．FeCl₃       C．FeSO₄        D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是1～100nmnm．

8．按要求寫出下列方程式：
（1）NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（3）硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．

7．表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋或單線橋法）
（1）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
氧化劑：FeCl₃，還原產(chǎn)物：FeCl₂
（2）H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂+2H₂O
還原劑：H₂S．

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L K₂SO₄溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	1 000 mL溶液中所含K +、SO42-總數(shù)為0.3 NA
	B．	500 mL溶液中有0.1 NA個(gè)K +
	C．	1 L溶液中K+的濃度為0.4 mol/L
	D．	1 L溶液中的SO42-濃度為0.4 mol/L

5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，敘述正確的是（　�。�

A．

有電子轉(zhuǎn)移

B．

有化合價(jià)升降

C．

得氧和失氧

D．

有電子得失

4．2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，則這50mL NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.04 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

1 mol/L

D．

2 mol/L

3．向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，請(qǐng)列出可能的組成（填化學(xué)式）：KOH和K₂CO₃、K₂CO₃、K₂CO₃和KHCO₃、KHCO₃；
（2）若通入CO₂氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1．

2．X、Y、Z、W、M五種化合物均由短周期元素組成，其中Z含有四種元素，X、Y、Z、M的焰色反應(yīng)均為黃色，M為淡黃色粉末，可用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖1）（反應(yīng)條件和反應(yīng)中產(chǎn)生的水均已略去）．請(qǐng)回答：

Ⅰ（1）寫出W與M發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）Z與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
Ⅱ．某無色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入Na₂O₂并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與Na₂O₂的物質(zhì)的量關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答：溶液中肯定沒有Fe³⁺、Cu²⁺離子；沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
Ⅲ．某同學(xué)配制0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，則在該溶液中，下列關(guān)系不正確的e
a．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
b．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
d．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
e．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）