15．將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若在恒溫恒壓下：當(dāng)x=1時(shí)，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
	B．	若在恒溫恒容下：當(dāng)x=2時(shí)，將3molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
	C．	若在恒溫恒壓下：當(dāng)x=3時(shí)，按1molA、1molB、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a
	D．	若在恒溫恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為2或3

14．某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12（mol•L^-1）²，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應(yīng)為（　　）

A．

13

B．

13

C．

11

D．

10

13．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，可用于制N₂O氣體
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1
（2）常溫下，用0.01mol．L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L^-1H₂N₂O₂溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H₂N₂O₂在水溶液中的電離方程式：H₂N₂O₂?H⁺+HN₂O₂^-，HN₂O₂^-?H⁺+N₂O₂^2-
②c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到校的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（N₂O₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂O₂^-）＞c（H⁺）
③b點(diǎn)溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O${\;}_{2}^{2-}$）
④a點(diǎn)溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O${\;}_{2}^{-}$）+c（N₂O${\;}_{2}^{2-}$）
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10^-4[已知K_aq（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_aq（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．

12．（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ•g^-1．則燃燒1molH₂放出的熱量為286kJ．
（2）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放632kJ的能量．

11．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器有玻璃棒，100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）計(jì)算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅱ．誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（1）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏低；
（2）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度無(wú)影響；
（3）定容時(shí)，眼睛仰視，則所配制的溶液濃度偏低．

10．實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)來(lái)制氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn，其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂．

9．（1）Al₂O₃和Al（OH）₃既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，它們分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物．
（2）新制的氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上現(xiàn)象藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性．
（3）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO₃，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

8．根據(jù)所給下列4組物質(zhì)，填寫下表空白：
A．CuO、CO₂、SO₂、H₂O           B． Cl₂、Na、Fe、Cu
C．HCl、HNO₃、H₂SO₄、H₂O        D．Na₂CO₃、KCl、NaOH、AgNO₃

	A組	B組	C組	D組
分類標(biāo)準(zhǔn)	非金屬氧化物	金屬單質(zhì)	酸	鹽
不屬于該類別的物質(zhì)	CuO	Cl2	H2O	NaOH

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)N_A的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
	B．	14g氮?dú)馑�含的氮原子�?shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
	D．	1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

6．為了證明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作正確的是（　�。�

A．

加入銅片

B．

通入氯氣

C．

滴加KSCN溶液

D．

加入鐵粉