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15.某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為Mg/mol,該氣體質量為mg,阿伏加德羅常數為NA,則:
(1)該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol
(2)該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g
(3)該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L.

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14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C.向Al2(SO43溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na:2 Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2

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13.磷的含氧酸及其鹽類在工、農業(yè)上應用廣泛.回答下列問題:
(1)固體五氧化二磷和濃磷酸(H3PO4,酸性比硫酸弱)均可以用作干燥劑,五氧化二磷和足量的KOH溶液反應生成磷酸三鉀(K3PO4),反應的離子方程式為P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O,
(2)磷酸三鉀和濃磷酸按物質的量比1:2混合恰好反應生成一種常用化肥(KH2PO4),離子方程式為PO43-+2H3PO4=3H2PO4-
(3)次磷酸H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:H3PO2?H++H2PO2-H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀.H3PO2中,磷元素的化合價為+1,NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽?正鹽,其溶液顯堿性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
(4)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO22,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

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12.山東生活頻道的“生活幫”報道了大量食品安全問題,食品安全也越來越受到人們的廣泛關注.下列說法正確的是(  )
A.由于明礬可提高米線的“勁道”,所以在制作米線時可大量使用
B.一些火鍋店、煲湯店食用“一滴香”,由“一滴香”制成的湯對人體無害
C.過氧化鈣具有強氧化性,對面粉有漂白、防霉作用,可在面粉中放心使用
D.“地溝油”嚴重危害人體健康,應從源頭把關,禁止其流入市場

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11.NH3及其鹽都是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;該反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為BDE;
(2)按如圖2裝置進行NH3性質實驗.先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是產生白色的煙,穩(wěn)定后,關閉旋塞1.再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶,且溶液變?yōu)榧t色;
(3)寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
設計實驗,探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響.
限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調控溫度)
①實驗目的:探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響;
②設計實驗方案,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據,數據用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積).
物理量
實驗序號
V(溶液)/mLNH4Cl質量/g溫度/℃pH
1250mT1 X
2250mT2Y
③按實驗序號1所擬數據進行實驗,若讀取的待測物理量的數值為X,則NH4Cl水解反應的平衡轉化率為$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$(只列出算式,忽略水自身電離的影響).

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10.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′請回答:
(1)A中官能團的名稱是羥基;C→D的反應類型為取代反應;
(2)B+D→F的化學方程式;
(3)E的結構簡式
(4)對于化合物X,下列說法正確的是AD;
A.能發(fā)生水解反應  B.能發(fā)生銀鏡反應  C.不與濃硝酸發(fā)生取代反應  D.能使Br2的CCl4溶液褪色
(5)F有多種同分異構體,含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個,其中四個的結構簡式是:CH2CH2OOCH、COOCH2CH3、CH2COOCH3、00CCH2CH3
請寫出另外一個同分異構體的結構簡式CH(CH3)OOCH.

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9.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5•H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4.
回答下列問題:
(1)為提高“浸出”速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑;
(2)實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和漏斗;
(3)“浸渣”中的物質是SiO2、CaSO4(化學式);
(4)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子,然后再調節(jié)溶液的pH約為5,目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去;
(5)“粗硼酸”中的主要雜質是七水硫酸鎂(填名稱);
(6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質硼,
用化學方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO.

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8.室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.HA為強酸
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
D.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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7.下列裝置能達到實驗目的是( 。
A.圖1證明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚
B.圖2用排水法收集NO
C.圖3萃取碘水中I2,分出水層后的操作
D.圖4驗證乙烯的生成

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6.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是(  )
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A.向AgCl懸濁液中加入稀的NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B.在某溶液中加KSCN溶液顯紅色該溶液中有Fe3+,無Fe2+
C.在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化滴落下來金屬鋁的熔點較低
D.將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁該氣體一定是CO2
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案