5．（1）電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．請回答：
放電時氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；隨著電極反應的進行，鋅極區(qū)域的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭�、“減小”）；當 6.5g Zn 完全溶解時，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．
（2）將H₂、O₂分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構(gòu)成原電池，O₂從正極通入；負極的電極反應為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；一段時間后NaOH的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　�、“不變”或“無法確定”）．
（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得其中N₂（g）物質(zhì)的量隨時間變化如圖．
a、從開始反應到t₁時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、達到平衡時，氨氣在反應混合物中的百分含量是60%．
c、在t₃時刻，對于可逆反應所達狀態(tài)，下列說法正確的有AC．
A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．正反應速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），
逆反應速率v（NH₃）=0.2mol/（L•min）
（4）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C₅H₁₂；寫出該烷烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃C（CH₃）₂CH₃（有多少種寫多少種，不必填滿）

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

	A．	不用稀硫酸，改用98%濃硫酸		B．	加入更多鋅片
	C．	加入適量的氯化鈉溶液		D．	加入數(shù)滴氯化銅溶液

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y元素的金屬性：X＜Y
	B．	工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質(zhì)Y
	C．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	D．	可以利用電解法獲得金屬單質(zhì)X

2．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	燃料的燃燒反應都是放熱反應
	B．	一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
	C．	放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
	D．	選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	Cl-，AlO2-，SO32-，Na+		B．	NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
	C．	Cl-，NO3-，Mg2+，K+		D．	SO42-，HCO3-，Cl-，K+

20．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性強弱：HIO4＞HBrO4		B．	原子半徑大小 Na＞S＞O
	C．	堿性強弱KOH＞NaOH		D．	金屬性強弱Na＞Mg＞Al

19．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
	B．	對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深
	C．	合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
	D．	將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應

18．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反應速率用 v 表示，以下關系正確的是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）

B．

$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）

C．

$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）

D．

$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

17．某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時，在20ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點有關離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積	19.00	21.81	21.79

該鹽酸的濃度約為0.109mol．L^-1 （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

16．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應為放熱反應，（填“放熱”、或“吸熱”）；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1
（4）在一定溫度下，不能作為該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是C；
A．單位時間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時有0.2molN三N形成       B．Si₃N₄的質(zhì)量不變
C．v（CO）：v（N₂）=3：1                              D．N₂的轉(zhuǎn)化率不變
（5）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉(zhuǎn)化率是50%（提示：27²=729）
（6）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如右圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t_3～t₄．