8．還原沉淀法是處理含鉻（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）廢水常用方法，過(guò)程如下：
CrO₄^2-$\stackrel{H+}{→}$Cr₂O₇^2-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr³⁺$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）₃
已知廢水中Cr的含量為26.0g•L^-1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32．有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

	A．	上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)
	B．	第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
	C．	處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水
	D．	當(dāng)pH≥5時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全

7．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是D．
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
D．CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
E．1mol C₂H₅OH蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出大于1 367kJ的熱量．

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	HCl的電子式：		B．	氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2		D．	質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	D．	氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

4．下列實(shí)驗(yàn)操作一定能夠達(dá)到目的是（　�。�

	A．	向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-
	B．	用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2
	C．	將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的溴水和澄清石灰水，檢驗(yàn)濃H2SO4與木炭反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物
	D．	實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

3．25℃時(shí)，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，若要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH值大于（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

2．A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的元素，B的一種核素常用于文物鑒定，化合物BC與N₂互為等電子體，D的氫化物有臭雞蛋氣味，F(xiàn)位于第四周期IB族．
（1）E^-的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B₂A₂的化學(xué)反應(yīng)方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（3）將C₂通入FeDO₄的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（4）A₂D、A₂C的沸點(diǎn)誰(shuí)高些，為什么？H₂O沸點(diǎn)較高，H₂S、H₂O均屬于分子晶體，但H₂O分子之間存在氫鍵
（5）E與C₂H₆反應(yīng)生成一取代物，此取代物中的E如何檢驗(yàn)？CH₃CH₂Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（6）F的晶胞密度為a g/cm³ 邊長(zhǎng)b pm 則N_A為$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

1．在容積可變的容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)分別得到D物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強(qiáng)/kPa	2	5	10	12
C（D）/mol•L-	0.08	0.20	0.40	0.48

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向左移動(dòng)		B．	m+n＞q
	C．	增加壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大		D．	平衡不隨著壓強(qiáng)的變化移動(dòng)

20．A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是8．DAB₃中陰離子的立體構(gòu)型是平面三角形．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中，與晶體D₃AB₄中陰離子互為等電子體的分子有SiF₄或SiCl₄或 CCl₄等（任寫(xiě)一種）．
（2）X²⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，X²⁺離子與水分子形成的配離子[X（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[X（H₂O）₂（Cl）₂]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類(lèi)型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是氮化硼、氮化鋁均為原子晶體，硼的原子半徑比鋁小，B-N鍵的鍵能比Al-N的鍵能大．
（4）AC₃的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm³ （用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫(xiě)出表達(dá)式即可）．

19．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)XH，YC，ZN，WO
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；E的水溶液顯堿性，原因可表示為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的氮的氧化物以減少對(duì)大氣的污染．
（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量燒堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O
（4）將9克Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的燒堿溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為0.25mol Na₂CO₃、0.5mol NaHCO₃．