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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質和用途的說法正確，且存在因果關系的是（　�。�
A．碳酸鈉能和酸反應，可用碳酸鈉治療胃酸過多
B．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
D．明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

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3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
B．含有硝酸鈉的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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2．下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中含有金屬陽離子，說明該物質一定是離子晶體
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物
C．高分子分離膜可使海水淡化，說明該過程發(fā)生了化學變化
D．一束光射入蛋白質溶液中可以看到一條光亮的通路，說明蛋白質溶液屬于膠體

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1．下列各物質均為中學化學中常見物質，其中A、B、C是三種常見金屬．E在常溫下是無色液體，D是空氣的主要成分之一，與I反應生成E．K的焰色反應為黃色，J是一種磁性氧化物．在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化（部分產物被略去）．
（1）K的電子式為．
（2）元素A在周期表的位置第三周期第IA．
（3）將A、B、C各0.3mol分別加入100mL 1mol•L-1鹽酸中，則同溫同壓下產生的氣體體積比為3：1：1．
（4）寫出B與K的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）J→X的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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20．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大．X原子最外層電子數是次外層的2倍；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構；Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中W離子半徑最小，X和Z原子序數之和與Q相等．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞Y＞X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Q
C．X與Q形成的化合物為離子化合物
D．等質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，前者獲得的氫氣多

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19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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18．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L 苯中含有的碳原子數為0.6NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數目為0.5NA
C．金剛石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12 L CO2與足量的Na2O2反應轉移的電子數目為0.05NA

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17．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＞7的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．無色透明溶液中：H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
C．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．與Al反應放出H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、F-

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16．下列有關化學用語的表達正確的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖：
B．Na2O2的電子式為：
C．質子數為92、中子數為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
D．丙烯的結構式：CH3CHCH2

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15．化學與生產、生活、環(huán)境保護等密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．為防止或減少酸雨的發(fā)生，將含硫廢氣向高空排放
B．為防止細菌危害人體健康，常用明礬對飲用水消毒殺菌
C．為防止電池導致重金屬污染，廢舊電池應作回收處理
D．為防止食品受潮變質，可在食品包裝袋中放入鐵粉

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