20．在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO₂氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	體積減半，壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍
	B．	體積減半，壓強(qiáng)大于原來(lái)的2倍
	C．	體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍
	D．	體積減半，達(dá)到平衡后，n（NO2）變?yōu)樵瓉?lái)的一半

19．短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．X和Z可以形成XZ₃的氣態(tài)化合物．
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：WS，XN，YC，ZH．
（2）（XZ₄）₂W屬于離子化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式．
（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原子，四個(gè)原子共形成五對(duì)共用電子對(duì)，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N．A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)Fe³⁺（填寫(xiě)一種陽(yáng)離子符號(hào)）．
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請(qǐng)寫(xiě)出其中所含電子數(shù)均為10的三種微粒NH₃、CH₄、NH₄⁺．

18．如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空請(qǐng)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)答題，不能用字母代替）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）A～H八種元素中：
a．原子半徑最小的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是K．
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是HClO₄．
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式表示AD₂的形成過(guò)程．
（3）G元素的最高價(jià)氧化物的電子式．

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銫與水反應(yīng)：Cs+H2O═Cs++OH-+H2↑
	B．	實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣：Cl2+2I-═I2+2Cl-
	C．	實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4++OH-═H2O+NH3↑
	D．	氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

16．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	NaCl：Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$-
	B．	H2S：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	C．	Na2O2：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
	D．	N2：

15．有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當(dāng)A與Cl₂分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為l：1反應(yīng)時(shí)，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側(cè)鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO₃溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出．A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G．

（1）A的化學(xué)式為C₁₀H₁₁O₂Cl；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①⑥（填編號(hào)）；
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羥基；
（4）E的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈上含有一個(gè)一CH₃；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于酯類(lèi)．則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)3種）：、、；
（5）寫(xiě)化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H₂O．

14．某學(xué)習(xí)小組欲用如圖裝置制取純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）欲制得干燥的氯氣，B中廣口瓶所裝液體X為濃硫酸；
（3）欲收集純凈干燥的氯氣并檢驗(yàn)氯氣部分性質(zhì)，上述儀器接口的連接順序?yàn)椋?br />a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）連接好裝置，將A中氣體通入D中較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色，最后呈淺黃綠色；
（5）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及改進(jìn)：利用制得的純凈干燥氯氣，用下圖裝置證明Na₂SO₃具有還原性；同時(shí)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的不足進(jìn)行改進(jìn)．
試劑：Na₂SO₃溶液、Ba（ NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
試完成下列表格中的問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)．	（注明所用試劑及氣體流向）
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象	連接好裝置，將氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)．取少量所得溶液與試管，滴入幾滴氯化鋇，有白色沉淀，再加入少量鹽酸，沉淀不溶解．
離子方程式	Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4↓
結(jié)論	Na2SO3具有還原性，能被氯氣氧化成Na2SO4

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)）；
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R  ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)   ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)  ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型為分子晶體；
（3）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH₃與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A⁺周?chē)�與它距離相等且最近的B^-有6個(gè)，這些B^-圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體．

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(xiàn)（反應(yīng)條件略去）如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
	B．	反應(yīng)（1）和（2）均為取代反應(yīng)
	C．	苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，均有酸性
	D．	與苯氧乙酸互為同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，并能發(fā)生水解反應(yīng)但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芬香族化合物共有6種

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
	B．	7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3氣體分子數(shù)為0.5NA
	D．	1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA