15．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）結晶后的母液（含少量的Fe³⁺）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．工業(yè)流程如圖1及相關物質溶解度曲線如圖2：

（1）由Na₂Cr₂O₇生產(chǎn)K₂Cr₂O₇的化學方程式為：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl；通過冷卻大量析出K₂Cr₂O₇的原因是：低溫下K₂Cr₂O₇的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K₂Cr₂O₇的溶解度明顯減小．
（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加堿液調pH的目的是除去Fe³⁺．
（3）固體A主要為NaCl（填化學式）．固體B主要為K₂Cr₂O₇（填化學式）．
（4）向母液Ⅰ中加入KCl時，加熱沸騰的原因是增大接觸面積加快反應速率
（5）用熱水洗滌固體A，將回收洗滌液轉移到母液Ⅱ中，操作目的是提高原料的使用率．

14．某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄   （填化學式）．
（3）加入H₂O₂時發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是3.2-7.1
（5）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeS0₄•7H₂0），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導致Fe²⁺未被完全氧化造成的（寫出一點即可）．
（6）NiS0₄•7H₂0可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BN，如圖1所示：
Ⅰ．由H₃BO₃制備B₂O₃的化學方程式是2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O；
Ⅱ．某實驗小組利用上述反應原理（B₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H₂O）和如圖2裝置制備氮化硼．已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水．
（1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N₂檢查氣密性．證明氣密性良好的現(xiàn)象是將裝置最后的出口導管堵塞，通氮氣后各連接處是沒有肥皂泡出現(xiàn)；通入N₂的另一作用是排除裝置中的空氣．
（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是吸收氨氣，防止污染空氣．
（3）反應結束時，關閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至電爐冷卻之后再轉移產(chǎn)物．若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是硫酸溶液發(fā)生倒吸．
（4）欲除去產(chǎn)物中未反應的B₂O₃并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

12．淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高、硝酸濃度過大，導致H₂C₂O₄進一步被氧化．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I₂溶液．
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO₃利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為84.0%．

11．Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盤天平    e．溫度計   f．燒杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L^-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
Ⅱ．某興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）
和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是Ⅱ，理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）₃沉淀，將Al（OH）₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；．[來
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）從“綠色化學”角度考慮，寫出用濾渣F制備膽礬晶體最佳方案的有關化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）理論上20g含Cu 16%的合金能制得膽礬晶體質量12.5g．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因為該方案不符合實驗方案設計的簡約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時間長．

10．工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節(jié)溶液的pH，反應一段時間，F(xiàn)e （OH） ₃和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．

（1）KMnO₄首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其本身被還原為MnO₂，反應的離子方程式為MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．實驗證明，n（MnO₂）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1L溶液應加入高錳酸鉀的物質的量為0.102mol．
（3）調節(jié)pH的作用是使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去．
（4）操作1的名稱為過濾，操作2的名稱為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌．
（5）下列有關工藝的說法正確的是ABC．（填字母序號）
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） ₃．

9．的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強烈水解．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
請回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是+6．
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）氫氧化鐵，濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學式）NaAlO₂、Na₂SiO₃．
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）寫出由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應采取的措施是加硫酸酸化．
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

8．硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是反應速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質量m₁（g）   c．純鐵片質量m₂（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱量．
（3）A物質可以為bd（填編號）．
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu（NO₃）₂       d．CuSO₄
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實驗方法正確的是b、c、d（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象．

7．某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】
（1）制取氯氣的反應??是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂?．
（3）D裝置中溶液變藍色（填“黃色”或“藍色”）．
（4）E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染．
（5）要制取標況下4.48L的Cl₂，需MnO₂的質量為?17.4??g．（相對原子質量：H-1  O-16Cl-35.5  Mn-55）
【實驗討論】
有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：甲同學認為：B裝置是多余的；乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為甲（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．
【結論分析】
實驗現(xiàn)象表明，C裝置中有Br₂生成，D裝置中有I₂生成，說明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂強．但依據(jù)本實驗能否判斷Br₂、I₂的氧化性強弱，有同學得出不同結論：
丙同學的結論是：可以判斷Br₂的氧化性比I₂強；   丁同學的結論是：無法判斷Br₂的氧化性比I₂強．
你認為�。ㄌ睢氨�”或“丁”）同學得出的結論是合理的．
【知識聯(lián)想】
如果要用氯氣消毒過的自來水來養(yǎng)金魚，你認為應該如何對自來水進行處理：
將自來水放在陽光下暴曬（或用強光照射自來水或用紫外線照射自來水）（寫一種有效的處理方法）．

6．某硫酸廠以含有SO₂的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅲ的化學方程式：CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
（2）下列有關說法正確的是ACD（填字母）．
A反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應Ⅱ和反應Ⅲ的基本反應類型相同
C．反應Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（3）（NH₄ ）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式：4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=N₂+4（NH₄）₂SO₄．
（4）很多硫酸廠為回收利用SO₂，直接用氨水吸收法處理尾氣．
①用15.0mL2.0mol•L-1氨水吸收標準狀況下448mLSO₂，吸收液中的溶質為NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₃
②某同學用酸性KMnO₄溶液滴定上述吸收液，當達到滴定終點時，消耗KMnO₄溶液25.00mL，則酸性KMnO₄溶液中，c（KMnO₄）=0.32mol/L
（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，如圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理．

氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇堿性 （填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液，氮氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，負極的電極反應式是2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．