2．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．

av正（A）=bv正（B）

B．

bv正（A）=av逆（B）

C．

av正（C）=cv正（A）

D．

av正（A）=bv逆（B）

1．向CuSO₄溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應得溶液甲；向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應[Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄]得溶液乙，下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	甲與乙所含離子種數(shù)完全相同		B．	甲與乙所含離子種類完全不同
	C．	甲與乙可能含有2種相同的離子		D．	甲與乙的顏色一定相同

20．將CuCl₂•xH₂O的晶體20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與102g質量分數(shù)為10%的AgNO₃溶液作用，剛好把溶液中的Cl^-沉淀完全．求：
（1）反應生成的AgCl沉淀的物質的量；
（2）所配CuCl₂溶液的物質的量濃度；
（3）CuCl₂•xH₂O中的x值．

19．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑．經測定曲酸的分子式為C₆H₆O₄，結構式如圖所示，試根據(jù)曲酸分子結構特點，推測曲酸不可能具有的性質為（　�。�

A．

能發(fā)生酯化反應

B．

易溶于水、醇

C．

具有抗氧化性

D．

具有強酸性

18．將下列物質進行分類：①₁¹H 與₁³H ②O₂ 與O₃ ③H₂O與 D₂O ④C₆₀ 與C₇₀⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 與CH₃CH₂CH₃    ⑥乙醇（C₂H₅OH）與甲醚（CH₃-O-CH₃）
（1）互為同位素的是①（填編號，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構體的是⑥．

17．某廢水中含有的NH₄⁺在一定條件下可被O₂氧化，反應過程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O₂（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個質子
	B．	室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
	C．	NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
	D．	在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

16．研究表明，Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO₄和Na₂O₂反應制備，在反應中．FeSO₄與Na₂O₂的物質的量之比為1：3，其中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除Na₂FeO₄外，還有Na₂O、Na₂SO₄等，試寫出該反應的化學方程式．

15．反應 A （g）+3B（g）═2C（g）+2D（g） 在四種不同條件下的反應速率為：①v（A）=0.3mol/L•s      ②v（B）=0.6mol/L•s  ③v（C）=0.4mol/L•s     ④v（D）=0.45mol/L•s則該反應速率的快慢順序為①＞④＞③=②．

14．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量已知：乙烷在一定條件下能轉變?yōu)橐蚁┖蜌錃猓篊H₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能/（KJ•mol-1）	414.4	615.2	347.4	435.3

則該反應的焓變?yōu)?125.7kJ/mol，該反應為吸熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應．

13．（1）在層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實驗中，層析操作后，濾紙未經氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍色（或淺藍色）的斑痕．
（2）為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色．請寫出Fe³⁺、Cu²⁺分別與足量氨水反應的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
（3）顯色反應結果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色（均在原點之上）說明Fe³⁺和Cu²⁺得到了分離．由此可以得出Fe³⁺和Cu²⁺在流動相和固定相中的分配情況是Fe³⁺在流動相分配的多一些，隨流動相移動的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些．
（4）實驗中所使用的FeCl₃飽和溶液通常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是在溶液中加入適量的鹽酸．