13．（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-O	O=O	C=O	C-C
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e	f

則反應(yīng)CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）的△H 為-（2e+4c-4b-2d）KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
③在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

12．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①金剛石 ②CH₄ ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I₂
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：②的空間構(gòu)型正四面體，⑥的電子式，⑦的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）⑤．
（3）熔化時(shí)需要破壞離子鍵的是（用序號(hào)回答）③⑥．
（4）晶體以分子間作用力結(jié)合的是（用序號(hào)回答）②④⑦⑧．
（5）在晶體③中，每一個(gè)Na⁺周?chē)�與它最近且等距離的Cl^-有6個(gè)．
（6）在晶體①中，C-C鍵與C原子個(gè)數(shù)比為2：1．

11．（1）觀察圖A、B、C，回答下列問(wèn)題：
①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見(jiàn)圖A），組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2.2mol•L^-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見(jiàn)圖B），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c（H₂SO₄）=1.2mol/L；c（ZnSO₄）=1mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（見(jiàn)圖C），放置數(shù)天后，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．當(dāng)電池的負(fù)極質(zhì)量變化 1.68g時(shí)，電池中有0.06mol電子通過(guò)．
（2）已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極Pb（s）-2e-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）；正極PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S		D．	非金屬性：F＞O＞S

9．下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是（　�。�
①電解質(zhì)溶液中的陰離子移向電解池的陽(yáng)極　
②電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理也不能實(shí)現(xiàn)　
⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

8．對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱(chēng)尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．

回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子；B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$+NaCl+2H₂O；
（4）某種結(jié)構(gòu)的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫(xiě)出由G與該丁醇生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯的反應(yīng)方程式+（CH₃）₃COH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O；
（5）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是（任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

7．（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．4min內(nèi)CO₂的反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)都與（2）中平衡時(shí)相同，則a=3mol，b=3mol．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO₂零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑，則陰極的電極反應(yīng)式為3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-．

6．在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成．試回答：
（1）電解反應(yīng)的離子方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后電解液的pH為1；
（3）若要將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入CuO或CuCO₃；（填化學(xué)式）
（4）甲烷、氧氣、氫氧化鉀溶液組成的燃料電池，負(fù)極的反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，若由該燃料電池為上述電解反應(yīng)提供電源，完成上述電解過(guò)程，理論上消耗CH₄0.4g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
	C．	飽和氯水中：Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	B．	常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目約為NA
	C．	將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NA
	D．	電解法精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極有64g銅溶解，導(dǎo)線上流過(guò)電子數(shù)目為2NA