2．在下列反應(yīng)中能置換出銅的是（　�。�
①Na+CuSO₄（溶液）②CuO+CO（加熱）③CuO+H₂（加熱）④Fe+CuSO₄（溶液）

A．

①②③④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

1．分別向下列物質(zhì)的水溶液中加入少量過(guò)氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　�。�

A．

飽和石灰水

B．

氫硫酸

C．

碳酸氫鈣溶液

D．

碳酸氫鈉溶液

20．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，有關(guān)他們的敘述正確的是①④．
①互為同素異形體
②屬于同一種物質(zhì)
③富勒烯和足量氧氣充分反應(yīng)．最終產(chǎn)物不同
④富勒烯都可以發(fā)生加成反應(yīng)．

19．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，氧化性：Cl2＞I2
	B．	久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸
	C．	NaClO溶液的漂白原理與Na202相同，與SO2不同
	D．	無(wú)色溶液C中加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無(wú)色溶液C中一定含有Cl-

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
	B．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
	C．	化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
	D．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量　⑥物質(zhì)C的百分含量�、吒鳉怏w的物質(zhì)的量   ⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時(shí)有1/2molC氣體分子斷鍵（　�。�

A．

②③⑤⑥⑦⑧

B．

①②③⑥⑦⑧

C．

②③④⑤⑥⑧

D．

①③④⑤⑦

16．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	10 L 0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液與10 L 0.05mol•L-1 H2SO4反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱
	B．	由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6 kJ•mol-1
	C．	由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6 kJ•mol-1知，H2的燃燒熱為482.6 kJ•mol-1
	D．	由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5 kJ•mol-1知，氣體C3H8的燃燒熱為2221.5 kJ•mol-1

15．質(zhì)量比為16：7的兩種氣體 SO₂、CO 分子個(gè)數(shù)之比為1：1；氧原子個(gè)數(shù)之比為2：1；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂、CO體積比為7：16，密度比為16：7．

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子
	B．	1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
	C．	從1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，則取出的10mL溶液物質(zhì)的量的濃度仍為1mol/L
	D．	1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L

13．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn²⁺（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5 Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
判斷Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺ （用離子符號(hào)表示）
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為_(kāi)無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是BD
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)           B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱(chēng)量時(shí)，砝碼與樣品放反了         D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有NO₃^-           F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．