10．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見固態(tài)化合物與水反應(yīng)生成④單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

9．石油裂解氣中含有重要的有機(jī)化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它們經(jīng)過下面框圖的反應(yīng)流程，可以合成用于制造增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）的高分子化合物H（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）．請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑨縮聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是③（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)A分子中C=C不被氧化，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH₂CHClCOOH．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr，反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是BrCH₂CH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

8．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反應(yīng)生成A．二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1．試回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式為C₁₂H₁₀O₅，1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗
3mol Br₂；有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有②④．（填序號(hào)）
①可以跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀    ②可以使KMnO₄（H⁺）溶液褪色    ③可以與H₂加成
④可以使FeCl₃溶液顯紫色         ⑤可以與NaOH溶液反應(yīng)       ⑥可以發(fā)生加聚反應(yīng)
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如圖2轉(zhuǎn)化．
提示：
i
iiR-O-CH₃$\stackrel{HCl}{→}$ROH（R為脂肪烴或芳香烴的烴基）

①C→D的化學(xué)方程式為．
②1mol G跟1mol H₂在一定條件下反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃-CH=CH-COOH．
③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
a．遇FeCl₃溶液呈紫色     b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無甲基．

7．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A氧，B氮，C硫，D氫，
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmA＞HmC（填＞、＜或=）
（3）A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為NH₄NO₃．
（4）單質(zhì)B的電子式為；用電子式表示D₂A的形成過程．

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）寫出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名稱碳．
（2）寫出C元素的單質(zhì)的電子式．
（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（寫化學(xué)式）．

5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子排布是nsⁿ npⁿ⁺²，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出W元素的元素符號(hào)和該原子基態(tài)的電子排布式：O，1s²2s²2p⁴
（2）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：，
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，則E的電子式是：．E可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的主要原因是：因?yàn)镹H₃極易溶于水．
（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+H₂O NH₃．H₂O+H⁺
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為碳酸氫銨（寫名稱），該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）A、D的元素符號(hào)分別是Mg、C．
（2）畫出C^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為開始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫出有關(guān)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）寫出A與C兩種元素形成的化合物的電子式．

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解
	B．	某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
	C．	白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
	D．	HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成

2．某無色溶液能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+ Na+ SO42- NO3-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-、
	C．	Ag+ K+ Ba2+ NO3-		D．	Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

1．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（　�。�

	A．	制取鎂：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Mg
	B．	冶煉鋁：鋁土礦$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{過量HCl（aq）}{→}$無水AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
	C．	制溴：濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空氣}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再進(jìn)一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
	D．	制碘：海帶$\stackrel{O_{2+}灼燒}{→}$海帶灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再進(jìn)一步操作}^{（1）熱裂汽油，萃取}$I2