17．將A與B置于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），反應(yīng)進行到5min末，測得A為1mol，B為2mol，C為2mo1，則A的初始的物質(zhì)的量為多少？A的轉(zhuǎn)化率為多少？

16．CH₃OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要的用途，同時也是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）已知CH₃OH（g）+O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程是一個吸收能量的過程
B．H₂生成速率于CH₃OH的消耗速率之比為1：2
C.1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達最大限度
D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，若密度不變則不能證明反應(yīng)達平衡
（2）某溫度下，將5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H₂）=0.4mol/（L．min），則CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為32%；
ⅡCH₃OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、和一定的電解質(zhì)環(huán)境構(gòu)成．
（3）若電解質(zhì)為25%的KOH溶液，電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負極電極反應(yīng)式CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺；
（5）最近有人制造了一種新型甲醇燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入CH₃OH，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂0₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子，這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)式為：O₂+4e^-=4O^2-；固體電解質(zhì)里的O^2-的移動方向是：負極；
（6）與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍數(shù)19.4（保留一位小數(shù)）．

15．工業(yè)設(shè)計用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到了寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，先進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率=0.225mol/（L•min）^-1；CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=75%，平衡時放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）

14．300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末，A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為20%，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值K₁=0.5．已知350℃時K₂=1，則△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）300℃時，將該反應(yīng)容器體積壓縮為1L，則A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是不變；反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不影響平衡移動．若該條件下平衡常數(shù)為K₃，則K₃=（填“＜”、“＞”或“=”）K₁，原因是平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，則平衡常數(shù)相同．
（4）判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（A）不變   C．v（A）=v（C）   D．混合氣體密度不變．

13．（一）恒溫、恒壓下．在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol
（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=2，y=3（1-a）．平衡時，B的物質(zhì)的量（�。�（填編號）．
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$
（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（填編號）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小．作出此判斷的理由是因為本小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

12．將等物質(zhì)的量的A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min時，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強減小，且c（A）：c（B）=3：4，5min內(nèi)，v（A）=0.2mol•L^-1•minL^-1，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	D為氣體		B．	B的轉(zhuǎn)化率為80%
	C．	5min時，c（A）=1.5mol•L-1		D．	反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為2mol

11．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，達到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.4，回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2，平衡時B的體積分數(shù)為0.2，乙中反應(yīng)開始時向逆向進行（填“正向”、“逆向”、“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進行且平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol；
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A、1mol B充入體積為V的恒容容器甲，將6mol C、2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達平衡時，甲中壓強=乙中壓強（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C濃度（填“＞”、“=”、“＜”）；
②達平衡時，甲容器放出的熱量為Q₁，乙容器中吸收熱量為Q₂，已知Q₁=4Q₂，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W_甲：W_乙=8：1．

10．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C盛放的藥品是飽和食鹽水．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴加熱 方式加熱．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣．
（6）由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．
（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是D：
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

9．化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和進行科學(xué)研究的重要方法和途徑．學(xué)會氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎(chǔ)．請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

（1）小明同學(xué)用銅和濃硝酸、圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體：
①B中反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；收集NO₂氣體的方法是向上排氣法
②為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，小明在圖I后面接入圖III裝置，驗證NO₂性質(zhì)并制取NO，其中F試管中裝有Na₂S溶液，G、H裝置所盛液體為水．
I．連接a→f，F(xiàn)中的現(xiàn)象是溶液變渾濁，可證明NO₂的氧化性；在G中鼓入空氣后現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成，可證明NO的還原性．
Ⅱ．實驗前G中充滿水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用簡要文字回答）
（2）小華同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH₃和O₂的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)：往A中加入濃氨水，B中加入Na₂O₂固體，C中加入堿石灰，D內(nèi)放置催化劑（鉑石棉網(wǎng)），按氣流方向a→bc→d連接各儀器．
①D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O、2NO+O₂═2NO₂
②為防止NO₂污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是（填化學(xué)式）NaOH溶液．
（3）小明和小華兩位同學(xué)按圖Ⅳ裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，小明同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而小華同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液越來越淺．試根據(jù)實驗裝置和實驗結(jié)果回答問題．
①小明同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色，說明SO₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為：1：1；其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-
②小華同學(xué)做到讓品紅溶液的顏色變得越來越淺的關(guān)鍵是控制SO₂和Cl₂進氣的物質(zhì)的量，使之不相等．

8．實驗室用如圖所示的儀器、藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水變質(zhì)

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體
（4）A、B中的酒精燈應(yīng)該先點燃處A（填“A”或“B”）的酒精燈
（5）實驗裝置存在缺陷，還需要補充裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收裝置
（6）將實驗得到的FeCl₂配制溶液，向其中通入的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和A，可能存在的微粒有BC（填寫序號）
A Fe²⁺ B SO₃^2- CH₂SO₃
②為確認該溶液中可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑有D（填寫序號）
A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品紅溶液．