7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
	B．	1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023個(gè)
	D．	從1 L0.5 mol•L-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol•L-1

6．在實(shí)驗(yàn)室中，以鋁屑為原料制取Al（OH）₃的實(shí)驗(yàn)方案有以下三種，將表格補(bǔ)充完整．
①Al$\frac{稀鹽酸}{\;}$AlCl₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）₃；
②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al（OH）₄]$\frac{稀鹽酸}{\;}$Al（OH）₃
③

方案	生成1mol Al（OH）3消耗試劑的物質(zhì)的量
	n HCl/mol	n NaOH/mol
①
②
③

5．已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g•mol^-1）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

CH4

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　�。�

	A．	氧化鐵溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	B．	NH4HCO3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
	C．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H20═HClO+HSO3-
	D．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

3．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
	C．	二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
	D．	碳酸氫鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多

2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023
	B．	2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
	C．	4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
	D．	0.2molCl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

1．在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O中，破壞1mol H₂的化學(xué)鍵吸收的能量為A，破壞1mol O₂的化學(xué)鍵吸收的能量為B，形成1mol H₂O的化學(xué)鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的（　　）

A．

A+B＞C

B．

A+B＜C

C．

2A+B＜2C

D．

2A+B＞2C

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（　�。�

	A．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
	D．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

19．下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是   （　�。�

	A．	在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
	B．	常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
	C．	在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
	D．	燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

18．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2ΝΗ₃（g）+CO₂（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總 濃度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①不可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是AD．
A．v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂）                 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．