5．下列情況中屬于離子反應(yīng)的是（　　）

	A．	H2和O2反應(yīng)生成了H2O		B．	鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
	C．	KMnO4加熱制O2		D．	C和O2反應(yīng)生成CO2

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)
	B．	HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)
	C．	易溶于水的化合物都是電解質(zhì)
	D．	濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

3．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
	B．	電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
	C．	NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸
	D．	純水的導(dǎo)電性很差，但水不是電解質(zhì)

2．化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是Na₂CO₃（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，請(qǐng)寫出“三酸”與純堿反應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式：
①2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O、
②H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、
③2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)不能溶于足量稀硫酸的是AB．
A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
（4）燒堿溶液可吸收CO₂，當(dāng)4.4g CO₂全部通入95.6g燒堿溶液后，恰好完全反應(yīng)得到某正鹽溶液，求此正鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

1．現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效．下列關(guān)于白藜蘆醇  （C₁₄H₁₂O₃）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	每個(gè)白藜蘆醇分子中含有6個(gè)氫分子
	B．	白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成
	C．	白藜蘆醇的相對(duì)分子質(zhì)量為228
	D．	白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：12：3

20．下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)
	B．	膠體的分散質(zhì)都能通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)
	C．	分散劑一定是液體
	D．	同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

19．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　　）

A．

碳酸鈉

B．

液態(tài)氮

C．

鹽酸

D．

氫氧化鈉

18．將4gNaOH溶于水中，若要使每100個(gè)H₂O分子中含有1個(gè)Na⁺，則需要水的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

10mol

B．

0.1mol

C．

1mol

D．

100mol

17．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	該實(shí)驗(yàn)需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒
	B．	能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)
	C．	該實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次
	D．	若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高

16．（1）用 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③若通過(guò)測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（2）①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ•mol-1	436	391	945