17．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）．若已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol
則：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol�。ㄓ煤琣、b的式子表示）．
（2）在一定條件下，將1.00molN₂（g）與3.00molH₂（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH₃（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T₁時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
①該反應(yīng)在T₁溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min），；
②當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”）；
③T₁溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K₁=9.9×10^-7．
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則Ka（HX）＞Ka（CH₃COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（10^-6-10^-8）mol•L^-1（填精確值）．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

16．乙烯在化工生產(chǎn)中的用途廣泛，乙烷脫氫制乙烯是工業(yè)上常用方法，但如果提高乙烯的產(chǎn)率一直是科學(xué)家研究的方向．現(xiàn)階段CO₂氧化乙烷脫氫制乙烯的研究在國內(nèi)外學(xué)術(shù)界引起較大關(guān)注，主要涉及以下反應(yīng)：
反應(yīng)①：C₂H₆?C₂H₄+H₂ △H₁
反應(yīng)②：CO₂+H₂?CO+H₂O（g）  H₂＜0
總反應(yīng)③：C₂H₆+CO₂?C₂H₄+H₂O（g）+CO△H₃
（1）反應(yīng)①的△S＞0（填“＞”或“＜”）
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)①中乙烯的產(chǎn)率，有人擬加入O₂除去生成的H₂，試解釋采取這一措施的原理：氧氣與氫氣反應(yīng)生成水，減低氫氣的濃度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，提高乙烯的產(chǎn)率．但由于O₂的氧化性強(qiáng)，乙烯往往會(huì)被氧化，最終乙烯的產(chǎn)率提高不大，無實(shí)際意義．
（3）下列關(guān)于該研究的說法正確的是：BD（填寫相應(yīng)的編號(hào)）
A．為加快反應(yīng)速率，生產(chǎn)中實(shí)際溫度越高越好，可提高每天的產(chǎn)量，從而提高經(jīng)濟(jì)效益；
B．研究開發(fā)合適的催化劑，加快反應(yīng)速率；
C．加入CO₂可加快反應(yīng)①的速率，從而提高乙烯的產(chǎn)率；
D．加入CO₂對(duì)反應(yīng)①的各物質(zhì)起到稀釋的作用，在恒壓條件下可提高乙烷的轉(zhuǎn)化率．
（4）為研究溫度對(duì)乙烯產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)得圖1、圖2．試分析圖1 中H₂收率在同一溫度下隨時(shí)間變化而下降的原因：反應(yīng)②中二氧化碳消耗氫氣，使氫氣的收率降低．從圖2中分析反應(yīng)③的△H₃＞0（填“＞”或“＜”）
（5）寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．若令濃度商Q=$\frac{生成物濃度的系數(shù)次方的乘積}{反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積}$，400K時(shí)，在固定體積的密閉容器中，充入物質(zhì)的量為1：1的CO₂和H₂，經(jīng)過一定時(shí)間t后到達(dá)平衡，在升高溫度至1700K．在圖3畫出反應(yīng)②隨溫度升高時(shí)Q值的變化趨勢(shì)圖．

15．實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1-溴丁烷，已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）生成1-溴丁烷的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（2）由于副反應(yīng)的發(fā)生而可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃．（至少兩種，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）為了將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷及時(shí)分離出，應(yīng)選用的裝置是D（填序號(hào)），該操作應(yīng)控制的溫度t₂范圍是101.6℃≤t＜117.25℃．
（4）在得到的1-溴丁烷的產(chǎn)物中出現(xiàn)了分層現(xiàn)象，某同學(xué)選擇用分液的方法進(jìn)行分離．在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)所用的正丁醇質(zhì)量為20.0g，最后得到純凈的1-溴丁烷的質(zhì)量為22.2g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.40%    B.50%    C.60%    D.70%

14．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：

（1）寫出AlCl₃與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備圖2．
（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．F中試劑是濃硫酸．G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H₂體積．繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖3所示（夾持器具已略去）．
（ⅰ）反應(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時(shí)反應(yīng)放熱，后來溫度降低，氣體體積減小（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣筒內(nèi)收集到的氣體折算到標(biāo)況下為336mL，這說明當(dāng)鹽酸的濃度小于3mol/L時(shí)不再與二氧化錳反應(yīng)．

13．（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍(lán)色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺．
（2）已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負(fù)離子．
CHCH+NaNH₂-→CHCNa+NH₃ 炔負(fù)離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX（R為烴基，X為鹵原子）根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)最簡單的方案合成1，1，2，2，3，4-六氯丁烷（用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)條件可不寫）HCCH+NaNH₂→CHCNa+NH₃、HCCH+HCl→H₂CCHCl、HCCNa+H₂CCHCl→CHCCHCH₂+NaCl、CHCCHCH₂+3Cl₂→CHClClCClClCHClCH₂Cl．

12．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅．圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．

序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
儀 器 及 裝 置 圖

（1）如果所制氣體從左向右流動(dòng)時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號(hào)）3接5接4接2接1接6．
（2）裝置②的作用是干燥氯氣；
（3）裝置④的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅①處的酒精燈．
（6）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

11．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

10．某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是（　�。�

	A．	先通二氧化碳、后通氨氣、效果相同		B．	生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
	C．	CO2可被循環(huán)使用		D．	往甲中通CO2有利于制備（NH4）2SO4

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、如圖2中曲線I表示ClO^-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為0.25mol．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O（寫出此反應(yīng)方程式），為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液．

8．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如圖1：完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸（HBr溶液）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配制1.2mol/L的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺．步驟Ⅱ加入的試劑a是石灰水，步驟Ⅳ的目的是除去過量的氫氧化鈣．
（3）步驟Ⅴ所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冷水洗滌．
冷水洗滌的目的是洗去晶體表面可溶性雜質(zhì)，減少晶體損失．
（4）某工業(yè)尾氣中含有CO、CO₂、SO₂氣體，利用如圖2裝置對(duì)尾氣進(jìn)行分步吸收（不轉(zhuǎn)化）或收集．
①A中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液   b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸     d．KMnO₄溶液
②C中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．
③B中盛有苛性鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）．