7．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下依據(jù)如圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質．精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+OH^-=Mg （OH）₂↓．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是a、c（選填a，b，c多選扣分）  a．Ba（OH）₂       b．Ba（NO₃）₂        c．BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為b、c（選填a、b、c多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑   
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

6．關于電解精煉銅的說法正確的是（　�。�

	A．	粗銅作陰極?
	B．	用CuSO4作電解質溶液
	C．	陽極只發(fā)生Cu-2e-═Cu2+反應，其它雜質沉淀為陽極泥
	D．	電解質溶液的組成和濃度都不改變?

5．下列有關鉛蓄電池放電過程敘述正確的是（　�。�

	A．	負極發(fā)生的反應為：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
	B．	放電過程中電解液的pH減小
	C．	Pb為負極，反應式為Pb+SO42--2e-═PbSO4
	D．	SO42-向PbO2處移動

4．M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系（反應條件和其它產物已略去）．下列選項不符合的是（　　）
M$→_{反應①}^{+X}$N$→_{反應②}^{+X}$Y．

A．

M：N2  X：O2

B．

M：HNO3  X：Fe

C．

M：S  X：O2

D．

M：NO  X：O2

3．設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時，失電子數(shù)目均為NA
	B．	1mol Na2O2與CO2足量反應時，轉移NA個電子
	C．	1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
	D．	1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 molH2的質量是1 g
	B．	1 mol HCl的質量是36.5 g•mol-1
	C．	Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
	D．	SO42-的摩爾質量是96 g•mol-1

1．0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺離子數(shù)為（　　）

A．

3.01×1023

B．

0.5

C．

6.02×1023

D．

1

20．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑		D．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

19．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl₂溶液，得到一定量的白色沉淀．用過量的稀HNO₃處理該白色沉淀，得到標況下的氣體2.24L，計算原混合溶液中NaCl的物質的量濃度．

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等
	B．	物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1 NA
	C．	2.3 g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NA
	D．	標準狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA