3．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	14g13 C2H2所含的電子數(shù)為7NA
	B．	0.5mol NO與0.5mol O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
	C．	常溫下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-3NA
	D．	在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反應中，若1.12L Cl2反應完全，則轉移的電子數(shù)為0.1NA

2．C原子的質量為bg，A原子質量為ag，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則A的相對原子質量為（　�。�

A．

$\frac{12a}$

B．

$\frac{12b}{a}$

C．

NA•a

D．

12NA

1．下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　�。�
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

20．下列有關安全問題的敘述不正確的是（　　）

	A．	工業(yè)制取硝酸時尾氣用氫氧化鈉溶液吸收
	B．	氯氣泄露時，應用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻到安全區(qū)域
	C．	家中做衛(wèi)生保潔時，嚴禁漂白粉與濃鹽酸混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體
	D．	家中發(fā)生天然氣泄露時，應立即使用室內電話報警

19．Ⅰ常溫下水存在電離平衡，H₂O?H⁺+OH?，請回答：
（1）若升高溫度，電離程度將變大，（填“變大”“變小”或“不變”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的離子積常數(shù)不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）．
（2）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積    D．c（OH^-）
（3）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．

18．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其構造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質溶液為KOH溶液，則正極是O₂，（填字母）正極發(fā)生的反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；負極發(fā)生的反應為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；一段時間后，溶液的pH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質溶液為H₂SO₄溶液，則正極發(fā)生的反應為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；負極發(fā)生的反應為2H₂-4e^-═4H⁺；一段時間后，溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電能，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是產(chǎn)生污染少．

17．Ⅰ已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如表：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.33
1173K	2.15	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學
表達式：K₃=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關系式及表格數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
Ⅱ在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項字母）．
A．t₀～t₁　 B．t₁～t₂ C．t₂～t₃ D．t₃～t₄　 E．t₄～t₅  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強   B．減小壓強   C．升高溫度  D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮氣
t₁時刻C；t₄時刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最低的是D（填選項字母）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃ C．t₃～t₄  D．t₅～t₆．

16．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　　）

	A．	電解過程中，石墨電極上始終產(chǎn)生H2
	B．	電解過程中，石墨電極上始終有銅析出
	C．	電解過程中，銅電極不斷溶解
	D．	整個電解過程中，溶液PH不斷減小

15．下列各組物質全部是弱電解質的是（　　）

	A．	H2SiO3、H2S、CO2		B．	H2O、NH3•H2O、HClO
	C．	H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4		D．	Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

14．按要求書寫下列反應的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）鋅粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，SO₄^2-離子的量沒有變化，反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質，等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：
①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．
②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．