14．高鐵酸鉀是一種新型非氯高效消毒劑，常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理．某小組同學為研究高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的降解反應速率，在恒定實驗溫度298K或318K條件下（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗．
（1）請完成下列實驗設計表：

實驗編號	pH	投料比（高鐵酸鉀與苯酚的質量比）	T/K	Fe3+	實驗目的
Ⅰ	4	10：1	298	0	參照實驗
Ⅱ	4	8：1	298	0
Ⅲ					探究溫度對該降解反應速率的影響

（2）若還要探究溶液的pH和Fe³⁺的存在對該降解反應速率的影響，除實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少還需進行2次對比實驗．
（3）某同學以實驗Ⅰ為參照實驗，經過大量實驗通過HPLC法測得不同pH下高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的去除率，其結果如圖所示．
①工業(yè)上使用高鐵酸鉀除去廢水中的苯酚時，pH控制在2.5左右．
②依據(jù)圖中信息，給出一種使反應停止的方法：向反應液中加入硫酸，使溶液pH＜2．

13．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)．某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
=2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸相對分分子質量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度度分別為0，.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點．
（1）操作I為分液，操作II為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性區(qū)分苯和A的試劑常采用酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表
明推測正確．請完成表中內容．

序號	實驗方案	試驗現(xiàn)象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱 溶解，冷卻過濾	得到白色晶體和無色濾液
②	取少量濾液于試管中， 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，加熱使其熔化， 測得熔點	測得熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH大的物質的量為2.40×10^-3mol．產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達為$\frac{2.4×1{0}^{-3}×4×122g/mol}{1.22g}×100%$，計算結果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

12．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應快慢：Mg＞Al＞Fe	反應物的性質越活潑，反應速率越快

（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反應，通過測定和比較同時間內產生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn²⁺的催化作用的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳    D．水．

11．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），下列結論不正確的是（　　）

	A．	A的平均反應速率為0.15mol/（L•min）
	B．	平衡時，A的轉化率為20%
	C．	平衡時，C的濃度為0.25mol/L
	D．	容器內的起始壓強和平衡壓強之比為11：10

10．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是3.5×10^-3mol•L^-1；平衡時，NO的轉化率為65%；
（2）已知該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）用O₂表示從0-2s內該反應的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（4）如圖中表示c（NO₂）隨時間的變化曲線是b．

9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應如下，$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$，實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如表：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：將餾出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸鈉溶液和蒸餾水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）
A．立即補加     B．冷卻后補加      C．不需補加       D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的有機副產物為．
（4）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收產物中少量的水．
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%．

8．實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：相關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

實驗步驟：
1、[合成]：在a中加入適量純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入1 mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
2、[提純]：將反應后粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl₂顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl₂．再進行蒸餾最終獲得純環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．加入沸石的目的是防暴沸．
（2）本實驗中最容易產生的有機副產物的結構簡式為．
（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏．本實驗分液所得產物應從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（4）提純過程中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去多余的H₂SO₄加入無水CaCl₂的作用是干燥所得環(huán)己烯．

7．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中有關反應的化學方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質出現(xiàn)；
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴；，寫該化學方程式：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O；
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液或石蕊試液，現(xiàn)象是產生淡黃色沉淀或溶液變紅色則能證明．

6．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅0H
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用含同位素¹⁸O的乙醇分子與乙酸反應，寫出能表示¹⁸O 位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反應結束后D中的現(xiàn)象是液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

5．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃溶液；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.190g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．錫粉中錫的質量分數(shù)是75.00%．