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科目： 來源： 題型：填空題

14．（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出（填吸收或放出）熱量，△H小于（填大于或小于）0；
（2）對于反應2SO2+O2?2SO3  其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．減小 C．不變）
改變條件速率變化
降低溫度
增大O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
B．熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示分子個數不代表物質的量
C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
D．對于H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．對反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小B．逆反應速率減小，正反應速率增大
C．正、逆反應速率都減小D．正、逆反應速率都增大

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中△H大于零的是（　　）
A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目： 來源： 題型：解答題

10．任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成一個原電池．請根據：Fe+2FeCl3═3FeCl2 設計成一個原電池．
（1）該電池的負極材料為Fe，其電極反應為Fe-2e═Fe2+；
（2）正極材料為Cu等，其電極反應為2Fe3++2e═2Fe2+．

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科目： 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請回答下列問題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結構示意圖為；
（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學鍵是共價鍵（填‘離子鍵’或‘共價鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱
B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電流從a極到b極
D．a極上發(fā)生了還原反應

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是（　�。�
A．濃硫酸B．五氧二磷C．堿石灰D．氯化鈣

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關說法正確的是（　　）
A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗
B．第④步的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．第⑤步的CCl4可換成苯或酒精
D．該流程中分離出的碘可直接用作“加碘”食鹽的碘添加劑

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科目： 來源： 題型：填空題

5．已知鉬（Mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數的值，請寫出金屬鉬密度的計算表達式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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同步練習冊答案