9．已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）  達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為$\frac{10}{7}$VL，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為$\frac{5}{7}$VL．

8．在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H＞0，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{8}$
	B．	0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
	C．	恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
	D．	升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

7．一定條件下，等物質(zhì)的量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%		B．	H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%
	C．	N2的體積分?jǐn)?shù)為20%		D．	H2的體積分?jǐn)?shù)為10%

6．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）₄（g），則該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H ₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H ₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H ₃=-296.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1 ．
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO 和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為6.4g．

5．在一定條件下N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，起始c（N₂）為2mol/L，c（H₂）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得c（NH₃）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N₂、H₂、NH₃表示反應(yīng)速率：v（N₂）=0.1mol/（L．min） v（H₂）=0.3mol/（L．min）v（NH₃）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)到2分鐘時(shí)c（N₂）為1.8mol/L，c（H₂）為4.4mol/L．

4．在容積可變的密閉容器中，2molN₂和8molH₂在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（　　）

A．

5%

B．

10%

C．

15%

D．

20%

3．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：8．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．現(xiàn)向1000L 1.5×10^-2mol/L CaCl₂溶液中通入氟化氫氣體，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，通入的氟化氫為0.128 mol（保留3位有效數(shù)字）

2．（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z+Y?3X
②反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.067mol•L^-1•min^-1．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)的（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）．
（2）對(duì)于上述反應(yīng)NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1在密閉容器中將過(guò)量NH₂CO₂NH₄固體于400K下分解，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強(qiáng)是a  Pa（用含a的式子表示）．

1．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并說(shuō)明理由不能，因?yàn)镠₂O₂和Fe²⁺均能使酸性KMnO₄溶液褪色．（可用文字或方程式說(shuō)明）
（3）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO₃）₂的溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃.2（NH₄）₂SO₄.2H₂O．

4．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，甲池若為電解精煉銅的裝置，請(qǐng)回答：
（1）A極材料和B極材料分別是d．
a．石墨、精銅    b．石墨、粗銅    c．粗銅、精銅    d．精銅、粗銅
（2）電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度1mol/L．