9．某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等雜質），再利用的流程．流程中的濾液經過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe³⁺轉化為Fe²⁺．在溫度T₁、T₂（T₁＞T₂）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如圖2所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高．
①通入SO₂氣體“還原”時，試解釋pH下降的原因是Fe³⁺將SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化為H₂SO₄．
②相同時間內，T₁溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO₂的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質是H₂SO₄．
（4）為測定反應①后溶液中Fe³⁺的濃度以控制加入SO₂的量．實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有關反應方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；   2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
試計算原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度（寫出計算過程）．

8．下列關于化學用語敘述正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：
	B．	乙醇的結構式：C2H6O
	C．	磷原子的結構示意圖：
	D．	FeSO4 的電離方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

7．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl₂和I^-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的玻璃儀器是F（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl₂的目的是將I^-完全氧化為I₂，
反應的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl₄（或苯）（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述操作步驟排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；
c．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置，指出其錯誤有三處．
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的優(yōu)點是受熱均勻，易控制溫度．

6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol^-1．

5．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
	B．	鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
	C．	常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況
	D．	開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

4．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�

	A．	先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-
	D．	向待測液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，待測液中一定有NH4+

3．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）氟原子的價電子排布式為2s²2p⁵．HF能以任意比例溶于水，除了因為HF是極性分子外，還因為H₂O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp³．F₂與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．ClF₃的沸點比BrF₃的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有關CaF₂的表達正確的是bd．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點高于CaCl₂
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF₂晶體構型相同
d．CaF₂中的化學鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導電
（4）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-（用離子方程式表示）．  已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（5）CaF₂晶胞結構如圖，CaF₂晶體中，F(xiàn)^-的配位數(shù)是4，與一個Ca²⁺等距離且最近的Ca²⁺有12個．已知CaF₂晶體密度為dg/cm³，則F^-與F^-的最短距離為$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代數(shù)式表示）

2．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	Cu（OH）2與鹽酸，Cu（OH）2與醋酸
	B．	BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
	C．	NaHCO3溶液與NaHSO4溶液，NaHCO3溶液與鹽酸
	D．	石灰石與稀硝酸反應，生石灰與稀鹽酸

1．下列離子方程式中書寫不正確的是（　�。�

	A．	大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	澄清石灰水通入過量CO2的總反應：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均減小
	B．	鉛蓄電池充電時，B極應與外電源負極相連
	C．	電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因為Cl-的還原性強于Br-
	D．	當b極產生0.01 mol 氣體時，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4