2．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol•L CH₃COOH溶液 與100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g^-1•℃^-1，溶液的密度均近似為1g•mL^-1．實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	醋酸溶液	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	25.0	25.1	27.8
2	25.1	25.3	27.9
3	25.2	25.5	28.0

（1）試求CH₃COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ•mol^-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH₃COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．
（4）CH₃COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，HCl的較大，原因是CH₃COOH是弱酸，只是少部分電離，CH₃COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱．

1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌棒；
（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失；
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：
（中和熱為57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（8）～（9）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）這九種元素分別為AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的是F．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（6）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式．
（7）A和E組成化合物的化學(xué)式NH₃等．
（8）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程．
（9）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

19．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱數(shù)值比57.3kJ/mol小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差     
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度．

18．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁶4s²．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其中一條反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是NaH（寫(xiě)化合物的化學(xué)式）．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式．
（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是H₂．
（2）最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是CO、CO₂．
（3）最外層有6個(gè)電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是H₂O、H₂O₂．
（4）由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的陽(yáng)離子是NH₄⁺，由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子有HF，陰離子有OH^-．
（5）寫(xiě)出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（6）由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O₃．

16．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒為2L的密閉容器中通入3mol CO₂，3mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CO₂和CO的體積分?jǐn)?shù)相等．清回答下列問(wèn)題：
①2min內(nèi)，用H₂來(lái)表示的反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol/（L•min）；
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC；（填選項(xiàng)字母）
A．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2mol C-H鍵同時(shí)消耗1mol H₂
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：

物質(zhì)	H2	CO	CH4	CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）	286	283	890	874

則反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=248kJ/mol．
⑤為提高CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO₂的濃度．（寫(xiě)兩點(diǎn)）
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：
在250-400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②250℃與400℃時(shí)乙酸的生成速率相近，清分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

15．在新制氯水中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出相應(yīng)現(xiàn)象及原因．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）將氯水滴加到AgNO₃溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，原因是：AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后退色，原因是：溶液中含有H+顯酸性，遇紫色石蕊試液變紅；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）將氯水滴加到FeCl₂溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，原因是：溶液中含有Cl₂，具有氧化性，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．．

14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	a	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA
2				b	c	d
3	e						f

（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是由b元素和a（填字母）元素組成的；
（2）e的元素符號(hào)是Na；
（3）b、c、d、三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（填減弱或增強(qiáng)）；
（4）a元素和f元素形成化合物的電子式為．

13．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中劃出區(qū)域并注明．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為CCl₄，其立體構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′．
（3）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為1；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H； 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．