10．①下列物質中：（1）Na   （2）Cl₂  （3）鹽酸 （4）CO₂（5）NH₃（6）HCl  （7）CaCO₃   （8）Ba（OH）₂   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質的是（6）（7）（8），屬于非電解質的是（4）（5）（9）（用序號填寫）．
②等質量的CO₂和CO物質的量之比為7：11，二者所含O原子個數之比為14：11，在同溫同壓下的體積之比為7：11．
③Al₂（SO₄）₃的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al³⁺的質量為54g，則SO₄^2-的物質的量濃度為12mol/L．

9．N_A為阿伏加德羅常數，下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
	B．	20g重水含有10 NA個電子
	C．	12.5mL l6mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
	D．	1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

8．增塑劑是一種增加塑料材料的柔軟性和可塑性的添加劑，增塑劑于人體健康有害，DBP是增塑劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①
②
（-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）
（1）物質A的結構簡式為．
（2）物質D的結構簡式為CH₃CH=CHCHO，寫出其中的含氧官能團醛基．
（3）寫出B和E反應生成DBP的化學方程式：．
（4）B的同分異構體有很多，同時符合下列條件的所有同分異構體都有哪些？、．
①能和NaHCO₃溶液反應生成CO₂ ②能發(fā)生銀鏡反應      
③能使FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應                ④苯環(huán)上含碳基團處于對位．

7．有關實驗的基本儀器和誤差，是實驗中非常重要的內容．
（1）下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽           D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質
E．實驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質量百分數為20%，密度為1.2g/cm³，現要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05mol/L硫酸銅溶液，實驗中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號）．
A、天平 B、100mL燒杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數    B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用    D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

6．2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol或2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）實驗測得1mol H₂與1mol Cl₂完全反應放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH₃（g） 燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol．

5．若5.2g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時放熱260kJ．該反應的熱化學方程式為2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ•mol^-1；乙炔的燃燒熱為-1300kJ/mol．

4．SiF₄與CF₄都是無色氣體，分子形狀相似，關于兩者的說法正確的是（　　）

	A．	鍵長：C-F＞Si-F		B．	共用電子對偏向程度：Si-F＞C-F
	C．	鍵能：Si-F＞C-F		D．	沸點：CF4＞SiF4

3．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如圖1

（1）反應1的離子方程式為SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-．
（2）反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1…（a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①則H₂SO₄（l）分解為SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的熱化學方程式為：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO₃分解實驗．以SO₃起始濃度均為cmol•L^-1，測定SO₃的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO₃的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO₃的轉化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數K：K_（X）＜ K_（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：v_（正）＞v_（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）．

2．N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉移電子數為0.1NA
	B．	標況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA
	C．	標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數為0.4NA
	D．	6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一定溫度和壓強下，將 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放 熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	B．	H2 標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能： 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化學鍵時放出的能量 436 kJ•mol-1 243 kJ•mol-1 431 kJ•mol-1 則  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ•mol-1