10．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液980mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數）．
（2）該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸，沿燒杯內壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ�大、偏小，無影響？）
（5）進行操作C前還需注意混合液需冷卻至室溫再轉移至容量瓶中．

9．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
	B．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
	C．	在標準狀況下，22.4L H2和8 g 氦氣均含有NA個分子
	D．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA個

8．有如下有機物：（每空一分）
①②③④CH₃CH=CHCH₃   ⑤     ⑥     ⑦
（1）互為同分異構體的是：①⑥，存在手性異構體的是：②，存在順反異構體的是④，互為同系物的是（任寫一對）：①②或②⑥；
（2）氫核磁共振（¹H-NMR）圖譜如上圖所示的有③⑤；
（3）上述物質中，不屬于同分異構體，相同質量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質量完全相同的烴是：③⑦；
（4）有機物④的系統命名法名稱是2-丁烯；
（5）有機物⑤的鍵線式，其分子中碳原子sp³雜化．

7．無水硫酸亞鐵是一種白色粉末，其水溶液為淺綠色．常見其七水化合物晶體，俗稱綠礬（FeSO₄•7H₂O），主要用于凈水、照相制版及在醫(yī)藥上作補血劑治療缺鐵性貧血等．某課外小組為了測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
【查閱資料】
在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量．反應的離子方程式是Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe³⁺+Mn²⁺ （未配平）
【實驗步驟】
稱取0.790gKMnO₄晶體，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO₄）=158）
②取除去糖衣（不與強氧化劑反應）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中；
④盛裝標準KMnO₄溶液，靜置后，讀取數據，記錄為KMnO₄標準溶液體積初始讀數；
⑤滴定，并記錄 KMnO₄標準溶液的終點讀數，再重復滴定2次．
【實驗記錄】

滴定次數 實驗數據	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL （初讀數）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL （終讀數）	15.85	15.22	14.98

【交流與討論】
（1）書寫完整并配平離子反應5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O．
（2）配制KMnO₄溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠體滴管（填儀器名稱）．
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是c（填字母序號）．
（4）下列有關實驗操作的描述及分析正確的是A（填字母序號）．
A．配制KMnO₄溶液時容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
B．滴定過程中當觀察到溶液顏色發(fā)生變化時應立即停止滴加，防止滴加過量
C．滴定過程中，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻關注著滴定管中讀數變化
D．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則會使所測得的補血劑中鐵元素的含量偏低
（5）根據實驗數據，計算步驟②中所配制的硫酸亞鐵溶液的濃度為0.0375mol/L，該補血劑中鐵元素的質量分數為14%．（濃度計算結果保留四位有效數字）

6．工業(yè)制硝酸經以下一系列反應：

請回答：
（1）寫出N₂的一種用途工業(yè)合成氨．
（2）寫出反應④的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，實驗室收集NO的方法是排水法．
（3）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol NO₂
（4）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
寫出氨氣與氧氣反應生成N₂（g）與H₂O（g）時的熱化學方程式2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol．

5．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為石蕊試紙變藍
（2）若①裝有AlCl₃溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為①中有白色沉淀
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為燒杯中有白煙生成
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na₂SO₃溶液，實驗時有無色氣體產生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O₂=2NO₂．

4．Cu與足量的濃硝酸反應產生氣體，用排水法收集aL此氣體（標況），從理論上講，被還原的硝酸的物質的量是下列中的（　�。�

A．

$\frac{a}{22.4}$ mol

B．

$\frac{a}{11.2}$mol

C．

$\frac{3a}{22.4}$ mol

D．

$\frac{3a}{11.2}$mol

3．下列有關能量轉換的說法正確的是（　�。�

	A．	風力發(fā)電是化學能轉換為電能
	B．	動物體內的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉換成化學能
	C．	植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖，是將太陽能轉換成熱能
	D．	植物燃燒時放出的能量來源于太陽能

2．向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內反應達到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變   B．CO₂和H₂的體積分數保持不變
C．CO₂和H₂的轉化率相等             D．混合氣體的密度保持不變．

1．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．