6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC+2D（g），經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min）．
求：（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為3mol
（2）B的平均反應速率υ （B）=0.05mol/（ L•min）
（3）B的轉(zhuǎn)化率為16.7%
（4）x=2．

5．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條下使該反應發(fā)生．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
	C．	達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
	D．	達到化學平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

4．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
（1）此段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為0.125 mol•l^-1•min^-1．
（2）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol．
（3）假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

3．某化學課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將兩液體慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）實驗開始前應對裝置進行氣密性檢查，其操作是：關閉左右側(cè)分液漏斗玻璃活塞，導氣管插入錐形瓶水中，微熱三頸瓶觀察導氣管口是否有氣泡冒出，停止加熱導氣管中若上升一段水柱，說明氣密性完好
（2）寫出A中反應的化學方程式：C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBr．
（3）冷凝水的進水口是a（填a或b）
（4）反應結(jié)束后，往A中加入NaOH溶液，充分振蕩，目的是提純溴苯寫出有關反應的化學方程式：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．
（5）有同學認為該實驗存在一定的缺點，應在A與B之間連接一個C裝置，則C中應裝有CCl₄，其目的是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

2．鎂是一種化學性質(zhì)非常活潑的金屬．在點燃或加熱的條件下，能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應，制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應制備氮氣的化學方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（5）寫出氮化鎂和水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

1．無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等．
某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁．

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子
（Al₂Cl₆），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解．
（1）填寫下列儀器的名稱：A分液漏斗，B蒸餾燒瓶．
（2）裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；裝置G中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是133.5．
（4）裝置F中的現(xiàn)象是有大量白煙，一段時間后瓶壁上出現(xiàn)無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末．
（5）裝置E的作用是除去未反應的氯氣，防止污染大氣，同時防止氫氧化鈉溶液中的水進入F裝置．
（6）實驗結(jié)束后應先撤去乙（填“甲”或“乙”）處的酒精燈．

4．下列有關指定溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	將0.2mol•L-1氨水與0.2mol•L-1鹽酸混合，c（NH3•H20）+c（NH4+）=c（Cl-）
	B．	常溫下NH4A溶液中的pH=6，則c（A-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol•L-1
	C．	c（NH4+）相等的NH4Cl，NH4HCO3溶液中，溶質(zhì)初始濃度：c（NH4Cl）=c（NH4HCO3）
	D．	將0.2molCO2緩慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的鹽酸，計算當?shù)渭拥腘aOH溶液的體積不同時，溶液的pH：
（1）滴定前，鹽酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

2．將足量鋁投入到下列溶液中，固體質(zhì)量會減小的是（　�。�
①鹽酸；②CuSO₄溶液；③氫氧化鈉溶液；④AgNO₃溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

1．惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了如圖所示合成路線．

試回答下列問題：
（1）反應④的生成物含有的官能團名稱為：羧基和醇羥基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為2-甲基-1-丁烯；
（3）反應②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液，反應⑤的一般條件是濃硫酸、加熱；
（4）反應⑦的化學方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（5）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑥⑦（填編號）；
（6）反應⑥的有機反應物的同類別同分異構(gòu)體一共有4種（不包括該物質(zhì)）．