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4．某一反應體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
（1）該反應的還原劑是FeSO4，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
（2）反應中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）3 mol電子．
（3）當有1mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是22.4L．
（4）請寫出上述反應對應的離子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與燒堿溶液的反應：OH-+H+═H2O
B．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．用氫氧化鈉溶液吸收足量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+

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2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO -與ClO3-的離子個數(shù)比為3：1，則Cl2與NaOH反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（　�。�
A．21：5B．2：1C．4：1D．11：3

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1．根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是（　�。�
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；   ②2FeBr2+Br2═2FeBr3；   ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Br-B．Br-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Br-＞SO2D．I-＞Fe2+＞Br-＞SO2

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20．下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉暗灰色固體
B．將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
C．鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應，鈉投入到稀H2SO4中，鈉也是先與H2O反應
D．鈉可以制高壓鈉燈，是因為高壓鈉燈的燈光穿透能力強

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19．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、氨、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．膠體、食用鹽、點豆腐的鹵水均為混合物

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18．下列敘述中正確的是（　　）
A．加熱鋁片出現(xiàn)的“懸而不滴”，是由于鋁的熔點比氧化鋁高
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強
C．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

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17．在三個密閉容器中分別充入CH4、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度，從大到小的順序是（　�。�
A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

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16．下列粒子既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-

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15．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14g•mL-1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應中被還原的HCl的質(zhì)量；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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