4．化工塑料PE指的是（　　）

A．

聚氯乙烯

B．

聚丙烯

C．

聚丙烯腈

D．

聚乙烯

3．鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反應中CeO₂作氧化劑．在加熱條件下，CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是分解產(chǎn)生HCl，CeCl₃抑制水解．
（2）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”．
①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti0₂）與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式是Ti0₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②加熱條件下，鎂與TiCl₄反應可得到鈦，下列氣體可以作為保護氣的是D
A．O₂   B．N₂   C．C0₂   D．Ar
（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（4）錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO₂是一種重要的無機功能材料．
①已知A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

則反應②的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$₂Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
②制備Mn0₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，欲除去MnSO₄溶液中的Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

2．溴、碘及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
Ⅰ．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應①中發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；使用冰水的目的是減少Br₂和HBr揮發(fā)
（2）操作Ⅰ的名稱是蒸餾；操作Ⅱ的名稱是過濾；
（3）反應②中加入Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應完的溴；但要防止過量，原因是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）
Ⅱ．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物．XX′型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質反應生成相應鹵化物，能與水反應等．試回答下列問題：
（4）溴化碘（IBr）與水反應的方程式為IBr+H₂O=HBr+HIO下列關于IBr的敘述中不正確的是AC
A．IBr中溴和碘的化合價均為0價                 B．在許多反應中IBr是強氧化劑
C．在IBr與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑   D．與NaOH溶液反應生成NaIO、NaBr和H₂O
（5）在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I₂、ICl、IBr均可升華．在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是B
A．H₂O      B．KI     C．Zn     D．KCl．

1．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
Ⅰ．利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應并研究SO₂的性質：
（熔點：SO₂-76.1℃，SO₃  16.8℃；沸點：SO₂-10℃，SO₃  45℃）

（1）甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是使SO₃凝結成固體與SO₂分離；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有還原性．
（2）乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置（裝置Ⅱ中充分冷卻），若裝置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是2SO₂+3NaOH=Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O．
（3）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ABD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．硫化鈉溶液     B．氨水     C．鹽酸         D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
稱取鐵釘（碳素鋼）6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（4）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺應選用C（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO₄溶液                           d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學取784mL（標準狀況）氣體Y通入足量H₂O₂水溶液中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積百分數(shù)為57.1%．（保留小數(shù)點后一位）
（6）分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和C0₂氣體，產(chǎn)生C0₂的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．

20．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．
Ⅰ．實驗室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的化學式為Na₂O₂．
（3）寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．當戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸．
Ⅱ．NH₃的性質
（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH⁺₄+OH^-（用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為C（N0₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．
（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質和水，利用此原理設計成氨氣-氧氣燃料電池．在堿性條件下，該電池的負極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若Y是鹽酸，則X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-
	C．	若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O
	D．	若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物質的量之比為2：1：4

18．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中        ②Na₂O₂投入FeCl₂溶液中
③過量NaOH溶液和明礬溶液混合    ④NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合．

A．

只有①②

B．

只有④

C．

只有③④

D．

只有①②④

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)是否有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
	B．	SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸
	C．	漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
	D．	Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同

16．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉的電子式：		B．	次氯酸的結構式：H-Cl-O
	C．	硫原子的結構示意圖：		D．	NH4Cl的電子式：

15．在標準狀況下進行下列實驗，甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末，有關數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

（1）鹽酸的物質的量濃度是0.2mol/L；
（2）合金中鎂的質量分數(shù)47.1%；（保留小數(shù)點后一位）
（3）在丙實驗之后，還需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液78毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解（設剩余合金與原合金的成分相同）．[提示：AlCl₃與少量燒堿反應生成Al（OH）₃沉淀； AlCl₃與足量燒堿反應方程式為AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O]．