11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	Zn和稀硝酸反應 Zn+2H+═Zn2++H2↑
	B．	雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
	D．	Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

10．在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行�，選用的最佳試劑是（　�。�

A．

氫氧化鋇溶液

B．

硝酸銀溶液

C．

碳酸鋇粉末

D．

生石灰粉末

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	小蘇打溶液中加入過量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

8．“嫦娥一號”探測器所用的鎳氫蓄電池，其負極板材料M為能吸收氫原子的合金．充電時電極反應分別為：M+H₂O+e^-=MH+OH^-，Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O．下列有關鎳氫蓄電池的說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，正極附近的pH減小
	B．	放電時，總反應為MH+NiOOH=M+Ni（OH）2
	C．	充電時，電極M應與充電電源正極相連
	D．	充電后，負極板材料M變成了MH，MH中H元素顯-1價

7．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如圖甲：

Ⅰ．回收硫
（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．然后，加熱吸收液收集SO₂．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池，負極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu₂S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體．寫出冶煉銅的總反應方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質），裝置如圖乙所示．下列說法不正確的是B．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質量等于Y極凈減質量
C．銅鹽溶液作精煉銅的電解質溶液
D．若電路有1mol電子轉移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：

金屬氫氧化物	開始沉淀pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.7
Cu（OH）2	4.6	6.4
Zn（OH）2	5.9	8.9

銅鹽溶液中Fe^2，Zn²⁺對精煉銅可能會產生影響．工業(yè)上，除去Fe²⁺方法是，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．加入堿調節(jié)溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．

6．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

Na2O2

B．

CaO

C．

FeCl2

D．

SiO2

5．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　�。�

	A．	CO2+H2O═H2CO3　           化合反應
	B．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反應
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置換反應
	D．	NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  復分解反應

4．下列物質的化學式與名稱、分類完全相符的是（　　）

	A．	酒精、CH3OH、有機物		B．	硝酸鈉、NaNO3、鹽
	C．	氧化鐵、Fe3O4、氧化物		D．	純堿，NaOH、堿

3．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO2
第三組	NaOH	CH3COOOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質的化學式為Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反應中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄雜質，要判斷所加BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是D（填代號）
A．NaOH        B．AgNO₃        C．HCl        D．Na₂SO₄
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是（填選項編號）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，按要求回答下列問題：

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	50	1	3	12
反應后質量（g）	X	26	3	30

該變化的基本反應類型是分解反應，Q物質的作用為催化劑．

2．（1）在1.01×l0⁵ Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kj/mol，寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（ g）═CO（g）+H₂ （g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H₃＜0  ③
H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）=H₂0（g）△H₄＜0  ④
請回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②△H₁大于填“大于”“等于”或“小于”）△H₃+△H₄．
③將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點．