13．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ•mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能減小，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因此反應(yīng)速率增大，（前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是使用催化劑．

12．1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

11．在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（g）+4H₂（g），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	增加Fe的量，正反應(yīng)速率增大
	B．	將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大
	C．	保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大
	D．	保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率不變

10．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
	B．	反應(yīng)速率先增大后減小
	C．	反應(yīng)2 min到第4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
	D．	反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍

9．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H ₂=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（g）△H ₃=-Q₃ kJ/mol
（已知：H₂S完全燃燒生成SO₂，不完全燃燒生成S）
判斷△H₁、△H₂、△H₃三者關(guān)系正確的是（　�。�

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H1＞△H3＞△H2

C．

△H3＞△H2＞△H1

D．

△H2＞△H1＞△H3

8．某溶液中含有HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-六種離子．若向其中加入過(guò)氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�

A．

SO42-、NO3-

B．

NO3-、Cl-

C．

SO32-、NO3-

D．

Cl-、NO3-、Na+

7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
	B．	電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化
	C．	過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
	D．	電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

6．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）
	B．	12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{5}$
	C．	若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	經(jīng)12 s達(dá)到平衡后，2v（X）=v（Z）

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	B．	沒有物質(zhì)的變化，就沒有能量的變化
	C．	熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)
	D．	熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)