1．將等物質(zhì)的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)反應(yīng)5min后到達平衡，平衡時測D的濃度為0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1．則：
（1）x=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為50%、
（4）若用①v（A）=12mol•L^-1•min^-1，②v（C）=0.1mol•L^-1•s^-1分別表示該反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率較快的是①（填序號）

20．取agNa₂O₂與bgNaHCO₃固體混合物，置于密閉容器中，加熱到250℃，充分反應(yīng)后，最后排出的氣體和剩余固體均由兩種物質(zhì)組成．問：
（1）排出的氣體和留下的固體成分各是什么？
（2）$\frac{a}$的取值范圍？

19．某工廠將乙烯氧化生成乙醛的過程設(shè)計成如圖所示的燃料電池，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a極是負極，b極是正極
	B．	負極的電極反應(yīng)式為CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
	C．	當有0.1molO2反應(yīng)時，會有0.4molH+遷移
	D．	電子移動方向：電極a→負載→電極b

18．向下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，還能大量共存的是：（　�。�

	A．	通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-		B．	通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
	C．	通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-		D．	通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

17．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：Fe₂O₃
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（3）E溶液陽離子的檢驗方法：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入氯水變紅色，證明是Fe²⁺
（4）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（5）在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

16．實驗探究和推理都是科學研究的基本方法，請你對以下實驗進行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中
①肯定含有的離子除了H⁺、Ba²⁺，還有NH₄⁺、I^-；
②肯定不存在的離子除了Mg²⁺、CO₃^2-，還有Fe³⁺、SO₃^2-；
③還不能確定是否存在的離子除了Na⁺，還有K⁺、Cl^-；
Ⅱ．興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如表所示．

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H⁺、NO₃^-單獨反應(yīng)．
②實驗Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

15．如表物質(zhì)的方法正確的是（　　）

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	HCl	過濾
B	Na2CO3	NaCl	BaCl2	過濾
C	Fe Cl3	Fe Cl2	Fe	過濾
D	碘水	Br2	CCl4	萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列屬于純凈物的是（　　）

A．

空氣

B．

漂白粉

C．

氧化鋁

D．

鎂鋁合金

13．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和濃度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的體積比混合（體積變化忽略不計），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應(yīng)，已知反應(yīng)后的溶液pH=6，則溶液中c（A ^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7．（填準確數(shù)值）

12．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L^-1．
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64；
（2）若反應(yīng)開始時A和B的物質(zhì)的量均為2mol，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%．