16．下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
	B．	銅片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
	C．	.Ca（CHO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

15．下列物質(zhì)中，不能導電的是（　�。�

A．

氯酸鉀溶液

B．

澄清石灰水

C．

酒精

D．

熔融的氯化鈉

14．實驗室常用NH₄Cl和NaNO₂反應制取N₂．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	NH4Cl中N元素被還原
	B．	NaNO2是還原劑
	C．	生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子
	D．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

13．實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　�。�

	A．	少量金屬鈉保存在煤油中
	B．	保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
	C．	濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
	D．	試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

12．85歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”請回答下列問題．

（1）關于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法，錯誤的是D    
A．青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應
C．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)
（2）水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控溫60℃，藥效顯著提高，這說明青蒿素的性質(zhì)可溶于乙醇、對熱不穩(wěn)定．
（3）經(jīng)過190次提取失敗后，1971年屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質(zhì)是D（填如表中的編號）．

	A	B	C	D
物質(zhì)	煤油	丙醇	四氯化碳	乙醚
沸點/℃	180～310℃	97.4	76.5	34.5

（4）上述用水、乙醇等從植物青蒿中提取青蒿素的方法屬于固-液萃取法（或萃取法）．

11．向明礬溶液中加入Ba（OH）₂ 溶液，當SO₄^2- 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是（　�。�

	A．	Al（OH）3 沉淀		B．	只有AlO2-離子
	C．	Al（OH）3 沉淀和Al3+		D．	Al（OH）3 沉淀 和AlO2-離子

10．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2kJ•mol^-1．
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則a=-28.5kJ?mol^-1．

9．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化還原滴定的基準物質(zhì)，在1L 0.1mol/L的該鹽溶液中，下列有關比較正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/L		B．	2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
	C．	c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42-）=2：1：2		D．	c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

8．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	熱的濃鹽酸可以除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2
	B．	過量的銅與濃硝酸反應會有一氧化氮生成
	C．	稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
	D．	白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷

7．發(fā)射火箭時用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN₂H₄（g）
完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．