5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	B．	碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
	D．	石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�

	A．	堿性氧化物均屬于金屬氧化物
	B．	根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	C．	根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
	D．	稀豆?jié){、霧、FeCl3溶液均為膠體

3．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問(wèn)題．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）口
（2）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol^-1
（3）寫(xiě)出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體．從環(huán)保的角度分析，放出相同的熱量時(shí)，選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO₂較少．

2．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	D．	0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的操作與結(jié)論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e³⁺；若溶液變紅色，說(shuō)明溶液Ⅱ含有Fe³⁺
（3）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、加熱（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是C（填序號(hào)）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑷鐖D乙裝置連接好（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應(yīng)盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO₂氣體，則x：y：z=3：1：3．

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	${\;}_{55}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I是相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，0.1NA個(gè)HCl分子的體積為22.4L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2NA個(gè)原子
	C．	1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.6NA
	D．	1mol氖氣中含有的電子數(shù)目為10NA

18．某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為bg；
④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫(xiě)前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu²⁺沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10．簡(jiǎn)述測(cè)定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是cadbe（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a 過(guò)濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，稱取相等質(zhì)量的氯酸鉀，加熱，比較產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間，或比較在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積．

17．堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如圖1：

（1）步驟①在圖2裝置中進(jìn)行．濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）已知：NO+NO₂+2NaOH     2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH    NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使該裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣．
（3）步驟②中，水浴加熱所需儀器有燒杯、溫度計(jì)（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na⁺和NO₃^-．
（4）步驟②的濾液中可能含有CO₃^2-，檢驗(yàn)CO₃^2-存在的方法取濾液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，振蕩，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則濾液中含有CO₃^2-．
（5）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.7%．

16．亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備NaNO₂
該小組查閱資料知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NO+O₂=2NO₂．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO₃^-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO₂中混有較多的NaNO₃雜質(zhì)．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO₂的純度．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定制取的樣品中NaNO₂的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測(cè)液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．

試管編號(hào)	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與④號(hào)色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN0₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO₂的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5mL 待測(cè)液，加入一定量的維生素C，振蕩， 再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩， 與④號(hào)色階對(duì)比．	紫紅色比④色階淺	維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．