6．下列過程或現象與鹽類的水解無關的是（　　）

	A．	NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好
	B．	CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
	C．	0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
	D．	加熱氯化鐵溶液的顏色變深

5．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂化可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
	B．	食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小
	C．	通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
	D．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

4．為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na₂CO₃溶液�、菁舆^量BaCl₂溶液．其中正確的操作順序是（　�。�

A．

④②⑤①③

B．

②④⑤①③

C．

④⑤②①③

D．

⑤②④①③

3．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2（　�。�+O₂↑．下列對此反應的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	圓括號內的物質為Na2SO4
	B．	Na2O2既是氧化劑又是還原劑
	C．	Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
	D．	2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

2．在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88g/cm³，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm³）投入燒杯中，觀察到的現象可能為（　�。�

	A．	鈉在苯與水的界面處反應并可能上浮下沉
	B．	鈉停留在苯層中不發(fā)生反應
	C．	鈉在苯的液面上反應并四處游動
	D．	鈉在水層中反應并四處游動

1．將金屬鈉分別投入下列物質的稀水溶液中：①HCl ②K₂SO₄③MgCl₂④CuCl₂，能生成沉淀的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
	B．	250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因熵增大效應大于能量效應
	C．	恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的c（H+）減小，水的離子積常數Kw減小
	D．	2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K時能自發(fā)進行，則它的△H＞0，△S＞0

19．現有如下九種物質：①H₂  ②鋁  ③CuO 　�、蹸O₂⑤H₂SO₄ �、轇a（OH）₂固體
⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃  ⑩NaHSO₄
（1）按物質的分類方法，將上述物質的序號填入表格里的編輯框處：

分類標準	能導電	電解質	非電解質
屬于該類的物質	②⑦⑧⑨	③⑤⑥⑨⑩	④

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．將34.2g ⑨冷卻后溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃（�。�=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol．

18．實驗室常用CH₃CH₂OH和濃硫酸共熱到170℃制備CH₂=CH₂，同時得到H₂O，制取乙烯的反應常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液．試回答下列問題：

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：①A，②B，
③A，④D．（將有關試劑的序號填入空格內）
（2）能說明SO₂存在的現象是裝置①中品紅溶液褪色；．
（3）使用裝置②的目的是除去二氧化硫氣體．
（4）使用裝置③的目的是檢驗二氧化硫是否除盡．
（5）確證乙烯存在的現象是③中品紅不褪色，④中高錳酸鉀褪色．
（6）寫出乙醇制乙烯的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（7）寫出生成二氧化硫副反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl₂和I^-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl₂的目的是氧化碘離子，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有機試劑是四氯化碳．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其明顯錯誤有三處．

（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．