19．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要其它玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ace（填序號(hào)）
a、溫度b、濃度c、容量d、壓強(qiáng)e、刻度線
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時(shí)仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有A．
（5）某位同學(xué)利用制得的NaOH溶液來(lái)制取Fe（OH）₃膠體，無(wú)論用什么辦法也不能成功，原因可能是不能用氫氧化鈉溶液制備 氫氧化鐵膠體；正確的方法應(yīng)是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

18．實(shí)驗(yàn)室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．請(qǐng)回答：
（1）用托盤天平應(yīng)稱取NaCl5.9g，當(dāng)1g以下用游碼，某同學(xué)將藥品和砝碼放調(diào)時(shí)，稱其質(zhì)量為4.1g．
（2）此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要進(jìn)行定容操作，請(qǐng)闡述詳細(xì)操作方法：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（3）在操作過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，造成測(cè)定結(jié)果偏高的是DE
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶未干燥
B．稱取NaCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaCl已潮濕
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有部分濺出
D．定容時(shí)，俯視觀察容量瓶標(biāo)線
E．稱取NaCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
（4）此實(shí)驗(yàn)所用容量瓶的外壁上注明的數(shù)字及單位是100mL．

17．已知MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
（3）該反應(yīng)中，當(dāng)有1.204×10²³個(gè)e^-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

16．氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時(shí)，得到的是Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物．某化學(xué)興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實(shí)驗(yàn)最終所得的產(chǎn)物的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份．
②取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A中，所含氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu₂O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

15．某芳香族化合物A分子式為C₈H₁₀O₂ 為測(cè)定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個(gè)數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說(shuō)明A分子中含羥基2個(gè)．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機(jī)物B，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機(jī)物C，同時(shí)得到銀108克．將生成的有機(jī)物C酸化后得到有機(jī)物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
（5）有機(jī)物F是有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體．F能使氯化鐵溶液顯紫色，含有4種氫原子．試寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或、）（只寫出一種即可）．

14．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v（NO₂）為0.0020mol?L^-1?s^-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄） 以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，繼續(xù)往容器中通入0.1N₂O₄mol，則化學(xué)平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新平衡時(shí)N₂O₄的濃度＞0.04mol/L．

13．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為50．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥．．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因加入鹽酸，使SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn²⁺被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入過(guò)量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．

12．（1）水下發(fā)射導(dǎo)彈時(shí)常采用一種火箭燃料肼（N₂H₄）．已知在101kPa時(shí)，32.0g液態(tài)的N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我國(guó)科學(xué)家在1973年就已經(jīng)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：
①正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（3）用N₂H₄做火箭燃料常采用N₂O₄做氧化劑，反應(yīng)得到的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)害，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O．

11．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺．

10．T℃時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖②所示．

則下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B═2C
	B．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小