5．1mol•L^-1硫酸溶液的含義是（　�。�

	A．	1 L水中含有1 mol硫酸
	B．	1 L溶液中含1 mol H+
	C．	將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
	D．	從1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol•L-1

4．標準狀況下，0.4mol HCl氣體的體積是（　�。�

A．

22.4 L

B．

11.2 L

C．

4.48 L

D．

8.96 L

3．下列說法不正確的有（　�。�

	A．	NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16：1
	B．	標準狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數為2NA
	C．	標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L
	D．	16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

2．下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是（　　）

	A．	水的摩爾質量是18 g
	B．	0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
	C．	1 mol水中約含有6.02×1023個氫原子
	D．	1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子

1．為了火車客運安全，下列藥品：①NH₄NO₃�、冢∟H₄）₂SO₄　③食鹽�、苡推帷、萜�油�、藓诨鹚帯、呱�石灰，從化學性質判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是（　　）

A．

③④⑤⑥⑦

B．

①②⑦

C．

①④⑤⑥

D．

①④⑦

20．[化學一選修5：有機化學基礎]某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥一一柳胺酚．
已知：

回答下列問題：
（1）A的名稱是氯苯，D含有的官能團是羥基、硝基．
（2）F的結構簡式為．
（3）寫出A-B反應所需的試劑濃硫酸、濃硝酸，該反應的反應類型是取代反應或硝化反應．
（4）寫出E+F一柳胺酚的化學方程式．
（5）F的同分異構體中同時符合下列條件的共有9種，
①屬酚類化合物；  ②能發(fā)生銀鏡反應
其中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子的是、、（任寫一種）（任意寫出一種結構簡式）．
（6）苯胺（）是染料工業(yè)中最重要的中間體之一，參照E的上述合成路線，設計一個以苯為原料制備苯胺的合成路線．

19．如圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO （g）過程中的能量變化．NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的熱化學方程式為2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ•mol^-1．

18．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；負極反應式為C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O．

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率為0.05mol/Lmin．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂         B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變          D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Q_c＜K．

16．鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	4	9.0	6.7

（1）最適合作氧化劑X的是C．
A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO    C．H₂O₂         D．KMnO₄
（2）加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，便于生成沉淀而與Cu²⁺分離．
（3）加入的物質Y是CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃（寫化學式），目的是調節(jié)溶液的pH．根據信息，溶液的pH范圍應為調節(jié)溶液的pH至4～4.7．
（4）當c（Fe³⁺）=10^-5mol/L時，認為沉淀完全，則Fe（OH）₃的Ksp=1×10^-35．
（5）結合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液Ⅲ直接蒸發(fā)結晶得到CuCl₂•2H₂O晶體的原因CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl溫度升高，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到Cu（OH）₂固體，而無法得到晶體．
（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有產生氣泡和紅褐色沉淀．