3．將Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物4.34g與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應，則它們的物質的量之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

1：2：1

C．

1：1：2

D．

4：3：2

2．糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
（2）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH₂）和-COOH（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．
（4）蛋白質在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬一誤服硫酸銅溶液，此時應立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．

1．有如圖所示的電化學裝置（鹽橋內是飽和KNO₃、瓊脂）

I關閉K₁，斷開K₂，當Y 是AgNO₃、X是Fe（NO₃）₂，通電到5min時，銀電極增重2.16g．
（1）N是陽極，此時若將甲燒杯中溶液混合均勻，則溶液的pH=12（食鹽水的體積為2L）
（2）前5min內石墨電極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，此階段內，丙中陽離子濃度變化情況為減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）5min時停止通電，將甲、乙裝置中的溶液全部混合在一起，從理論上講，得到的沉淀最多是1.8g．
II關閉K₂、斷開K₁后，若電化學裝置中的總反應式為Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag
（4）X、Y應該分別為A （填序號）
A．Fe（NO₃）₂、AgNO₃
B．FeC1₂、AgNO₃
C．AgNO₃、Fe（NO₃）₂．

20．A、B、C、D、E五種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：

	相關信息
A	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B	核外有3種不同原子軌道，每個軌道容納的電子數(shù)相等
C	基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)
D	與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能
E	是目前生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬

請回答下列問題：
（1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其簡化電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（2）D原子最外層電子排布圖是
（3）A和B按照 1：1組成的相對分子質量最小的化合物甲中
①每個甲分子中含有3個σ鍵．
②甲氣體常用作燃料電池的負極材料，寫出在NaOH溶液中甲用作負極的電極反應式C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O．
（4）A和C組成的固體化合物AC₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，寫出固體化合物AC₅ 的電子式．
（5）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質及其化合物的性質相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl₂溶液中加入過量的NaOH溶液反應的化學方程式：BeCl₂+4NaOH═Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O．

19．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝人過量的鐵也有害．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO^-₄═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液記錄如下：

	待測液 體積（mL）	標準液
		濃度（mol/L）	滴定前	滴定后	體積（mL）	平均值（mL）
第一次	20.00	0.0200	0.00	14.30
第二次			0.20	12.22
第三次			0.00	11.98

（1）乙同學在計算時取用KMnO₄的體積數(shù)據(jù)為12.0mL；
（2）該藥品含“鐵”的含量是33.6%（填數(shù)值，不需計算過程）
（3）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是C（填編號）
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
（4）本實驗滴定過程中滴定管需用高錳酸鉀標準溶液潤洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO₄溶液，將滴定管橫過來并轉動，讓KMnO₄溶液浸過滴定管內壁，從下面放掉浸洗液，重復操作2-3次．
操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）
（5）某同學做用標準NaOH溶液滴定HCl溶液測定其濃度，下列不當操作會導致實驗結果偏高的是df
a．酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗．
b．開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結束生成氣泡
c．錐形瓶內溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管液面所在刻度．
d．盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗．
e．錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定．
f．若用含少量NaCl的NaOH固體配制標準溶液用來滴定上述鹽酸．

18．某電化學裝置如圖（A為Zn，B為Cu），下列說法正確的是（　�。�

	A．	若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
	B．	若X是銅條，則A電極的電極反應式是：Zn2++2e-═Zn
	C．	若X是石墨條，則乙池溶液的PH不變
	D．	若X 是鋅條，則A電極的質量會減小

17．下列的圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
	B．	圖2表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
	C．	圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況
	D．	圖4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液時n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況

16．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．Ⅱ某同學用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH₃COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述操作中存在錯誤的序號①②③．上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實驗結果所繪制的滴定曲線如圖所示，其中點①所示溶液中：c（CH₅COO^-）=1.7c（CH₅COOH），點③所示溶液中c（CH₅COO^-）+c（CH₅COOH）=c（Na⁺）．計算醋酸的電離常數(shù)1.7×10^-5mol•L^-1，該CH₅COOH的物質的量濃度為1.007mol•L^-1．

15．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₅OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
	B．	從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1
	C．	13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率增大
	D．	13min時，向容器中充入2mol CO2，該反應化學平衡常數(shù)增大

14．已知如表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．

CH2COOH	HClO	H2CO2
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化學式）；
（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)K_h=3.3×10^-7molL^-1．
（4）25℃時，NaHCO₃溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H₂CO₃）的關系式表示）．