14．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	等質量的硫蒸汽和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
	B．	1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
	C．	HCl與NaOH反應的中和熱△=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	一定條件下，0.2molSO2（g）與0.1molO2（g）混合充分反應時放出的熱量為18kJ，則有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1

13．為了探究鋅與稀硫酸的反應速率[以V（H₂）表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	加入少量水，v（H2）不變		B．	加入CH3COONa固體，v（H2）減小
	C．	加入NH4HSO4固體，v（H2）不變		D．	滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

12．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
	B．	對CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強可使其顏色變深
	C．	常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH＜5
	D．	實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

11．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應速率，其中反應最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.5mol（L•min）

B．

v（B）=0.9mol（L•min）

C．

v（C）=1.2mol（L•min）

D．

v（D）=0.4mol（L•min）

10．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	配制Fe（NO3）2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
	B．	向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
	C．	pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
	D．	已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-

9．M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構為

（不考慮立體結構，其中R為  ），M的一種合成路線如圖（部分反應試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①取代反應，反應③氧化反應；
（2）寫出反應試劑和反應條件：反應②C₂H₅OH/濃硫酸/加熱，反應④鹽酸/加熱；
（3）寫出結構簡式：B，C；
（4）寫出一種滿足下列條件A的同分異構體的結構簡式
a．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
b．能發(fā)生銀鏡反應；
c．分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：CH₃CHClCH₂CH₃$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH₃CH=CHCH₃$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCHBrCH₃$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCH=CH₂）

8．T℃時，在3L的密閉容器中充入4mol光氣（COCl₂），發(fā)生反應COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），同時還發(fā)生反應2CO（g）?2C（s）+O₂（g），當反應達到平衡時，測得CO（g）和C（s）的物質的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）的平衡常數(shù)K為（　�。�

A．

$\frac{1}{9}$

B．

2

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
	B．	能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
	D．	水電離的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

6．以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，電極反應式為Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

5．在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．